greutate de formulă, în chimie, mărime calculată prin înmulțirea greutății atomice (în unități de masă atomică) a fiecărui element dintr-o formulă cu numărul de atomi ai acelui element prezent în formulă și apoi prin adunarea tuturor acestor produse. De exemplu, greutatea de formulă a apei (H2O) este de două ori greutatea atomică a hidrogenului plus de o dată greutatea atomică a oxigenului. Numeric, aceasta este (21,00797)+(115,9994)=2,01594+15,9994=18,01534. În cazul în care formula utilizată la calcularea greutății formulei este formula moleculară, greutatea calculată este greutatea moleculară. Procentul în greutate al oricărui atom sau grup de atomi dintr-un compus poate fi calculat prin împărțirea greutății totale a atomului (sau grupului de atomi) din formulă la greutatea formulei și înmulțirea cu 100. De exemplu, procentul în greutate al hidrogenului din apă se determină luând de două ori greutatea atomică a hidrogenului, împărțind-o la greutatea de formulă a apei și înmulțind cu 100. Numeric, aceasta este 100(21,00797)/18,01534=11,19% hidrogen în apă în greutate. Greutățile de formulă sunt deosebit de utile pentru a determina greutățile relative ale reactivilor și produselor într-o reacție chimică. De exemplu, se știe că două molecule de hidrogen gazos, H2, reacționează cu o moleculă de oxigen gazos, O2, pentru a forma două molecule de apă, H2O. Această reacție poate fi reprezentată prin ecuația chimică 2H2+O2?2H2O. Greutatea de formulă a hidrogenului gazos este de 2,01594, cea a oxigenului gazos de 31,9998, iar cea a apei de 18,01534. Ecuația noastră chimică este echivalentă din punct de vedere numeric cu 22,01594+31,9998=218,01534 sau 4,03188+31,9998=36,03068 dacă greutatea formulei fiecărui reactant este înlocuită cu formula reactivului respectiv. Din această ecuație știm, de exemplu, că 4,03188 grame de hidrogen gazos vor reacționa cu 31,9998 grame de oxigen gazos pentru a produce 36,03068 grame de apă. Proporțiile relative în greutate ale acestor reactanți sunt aceleași în orice reacție a hidrogenului și oxigenului pentru a forma apă. Aceste greutăți relative calculate din ecuația chimică se numesc uneori greutăți de ecuație.