formelvikt, inom kemi, en kvantitet som beräknas genom att multiplicera atomvikten (i atommasseenheter) för varje grundämne i en formel med antalet atomer av det grundämnet som finns i formeln, och sedan addera alla dessa produkter tillsammans. Exempelvis är formelvikten för vatten (H2O) två gånger atomvikten för väte plus en gång atomvikten för syre. Numeriskt sett är detta (21,00797)+(115,9994)=2,01594+15,9994=18,01534. Om den formel som används för att beräkna formelvikten är molekylformeln, är den beräknade formelvikten molekylvikten. Viktprocenten för en atom eller atomgrupp i en förening kan beräknas genom att dividera den totala vikten av atomen (eller atomgruppen) i formeln med formelvikten och multiplicera med 100. Exempelvis bestäms viktprocenten för väte i vatten genom att ta två gånger atomvikten för väte, dividera den med formelns vikt för vatten och multiplicera med 100. Numeriskt är detta 100(21,00797)/18,01534=11,19 viktprocent väte i vatten. Formelvikter är särskilt användbara för att bestämma den relativa vikten av reagens och produkter i en kemisk reaktion. Det är till exempel känt att två molekyler vätgas H2 reagerar med en molekyl syrgas O2 för att bilda två molekyler vatten H2O. Denna reaktion kan representeras av den kemiska ekvationen 2H2+O2?2H2O. Vätgasens formelvikt är 2,01594, syrgasens vikt 31,9998 och vattnets vikt 18,01534. Vår kemiska ekvation är numeriskt likvärdig med 22,01594+31,9998=218,01534 eller 4,03188+31,9998=36,03068 om formelvikten för varje reaktant ersätts med formeln för den reaktanten. Från denna ekvation vet vi till exempel att 4,03188 gram vätgas reagerar med 31,9998 gram syrgas för att ge 36,03068 gram vatten. De relativa viktförhållandena för dessa reaktanter är desamma i alla reaktioner där väte och syre bildar vatten. Dessa relativa vikter som beräknas från den kemiska ekvationen kallas ibland ekvationsvikter.