poids de formule, en chimie, quantité calculée en multipliant le poids atomique (en unités de masse atomique) de chaque élément dans une formule par le nombre d’atomes de cet élément présents dans la formule, puis en additionnant tous ces produits. Par exemple, le poids de la formule de l’eau (H2O) est égal à deux fois le poids atomique de l’hydrogène plus une fois le poids atomique de l’oxygène. Numériquement, cela donne (21,00797)+(115,9994)=2,01594+15,9994=18,01534. Si la formule utilisée pour calculer le poids de la formule est la formule moléculaire, le poids de la formule calculé est le poids moléculaire. Le pourcentage en poids de tout atome ou groupe d’atomes dans un composé peut être calculé en divisant le poids total de l’atome (ou du groupe d’atomes) dans la formule par le poids de la formule et en multipliant par 100. Par exemple, le pourcentage en poids de l’hydrogène dans l’eau est déterminé en prenant deux fois le poids atomique de l’hydrogène, en le divisant par le poids de la formule de l’eau et en le multipliant par 100. Numériquement, cela donne 100(21,00797)/18,01534=11,19% d’hydrogène dans l’eau en poids. Les poids de formule sont particulièrement utiles pour déterminer les poids relatifs des réactifs et des produits dans une réaction chimique. Par exemple, il est connu que deux molécules d’hydrogène gazeux, H2, réagissent avec une molécule d’oxygène gazeux, O2, pour former deux molécules d’eau, H2O. Cette réaction peut être représentée par l’équation chimique 2H2+O2?2H2O. Le poids de la formule du gaz hydrogène est de 2,01594, celui du gaz oxygène de 31,9998 et celui de l’eau de 18,01534. Notre équation chimique est numériquement équivalente à 22,01594+31,9998=218,01534 ou 4,03188+31,9998=36,03068 si le poids de la formule de chaque réactif est remplacé par la formule de ce réactif. Grâce à cette équation, nous savons, par exemple, que 4,03188 grammes d’hydrogène gazeux réagiront avec 31,9998 grammes d’oxygène gazeux pour donner 36,03068 grammes d’eau. Les proportions relatives en poids de ces réactifs sont les mêmes dans toute réaction de l’hydrogène et de l’oxygène pour former de l’eau. Ces poids relatifs calculés à partir de l’équation chimique sont parfois appelés poids d’équation.