waga wzoru, w chemii, wielkość obliczona przez pomnożenie wagi atomowej (w jednostkach masy atomowej) każdego pierwiastka we wzorze przez liczbę atomów tego pierwiastka obecnych we wzorze, a następnie dodanie wszystkich tych produktów razem. Na przykład, waga wzoru wody (H2O) jest dwa razy większa od wagi atomowej wodoru plus jeden razy większa od wagi atomowej tlenu. Liczbowo jest to (21,00797)+(115,9994)=2,01594+15,9994=18,01534. Jeżeli wzór stosowany do obliczania wzoru wagowego jest wzorem cząsteczkowym, obliczona waga wzoru jest wagą cząsteczkową. Procent wagowy dowolnego atomu lub grupy atomów w związku można obliczyć, dzieląc całkowitą masę atomu (lub grupy atomów) we wzorze przez masę wzoru i mnożąc przez 100. Na przykład procent wagowy wodoru w wodzie określa się, biorąc dwukrotność masy atomowej wodoru, dzieląc ją przez masę cząsteczkową wody i mnożąc przez 100. Liczbowo jest to 100(21,00797)/18,01534=11,19% wagowych wodoru w wodzie. Wagi wzorcowe są szczególnie przydatne do określania względnych wag reagentów i produktów w reakcji chemicznej. Na przykład wiadomo, że dwie cząsteczki gazowego wodoru, H2, reagują z jedną cząsteczką gazowego tlenu, O2, tworząc dwie cząsteczki wody, H2O. Reakcję tę można przedstawić w postaci równania chemicznego 2H2+O2?2H2O. Ciężar wzoru gazowego wodoru wynosi 2,01594, tlenu 31,9998, a wody 18,01534. Nasze równanie chemiczne ma liczbowy odpowiednik 22,01594+31,9998=218,01534 lub 4,03188+31,9998=36,03068, jeśli ciężar wzoru każdego z reagentów zastąpimy wzorem tego reagenta. Z tego równania wiemy na przykład, że 4,03188 gramów gazowego wodoru wejdzie w reakcję z 31,9998 gramami gazowego tlenu, dając 36,03068 gramów wody. Względne proporcje wagowe tych reagentów są takie same w każdej reakcji wodoru i tlenu, w wyniku której powstaje woda. Te względne wagi obliczone na podstawie równania chemicznego są czasami nazywane wagami równania.