képlet súlya, a kémiában egy olyan mennyiség, amelyet úgy számolnak ki, hogy a képletben szereplő minden egyes elem atomsúlyát (atomi tömegegységben) megszorozzák az adott elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadják. Például a víz (H2O) képlet szerinti tömege a hidrogén atomtömegének kétszerese és az oxigén atomtömegének egyszerese. Számszerűen ez (21,00797)+(115,9994)=2,01594+15,9994=18,01534. Ha a képletsúly kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben lévő atom (vagy atomcsoport) teljes tömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal. Például a vízben lévő hidrogén tömegszázalékát úgy határozzuk meg, hogy a hidrogén atomtömegének kétszeresét elosztjuk a víz képlet szerinti tömegével, majd megszorozzuk 100-zal. Számszerűen ez 100(21,00797)/18,01534=11,19 tömegszázalék hidrogén a vízben. A képletsúlyok különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív súlyának meghatározásához. Például ismert, hogy két molekula hidrogéngáz, H2, egy molekula oxigéngázzal, O2, két molekula víz, H2O, képződik. Ez a reakció a 2H2+O2?2H2O kémiai egyenlet segítségével ábrázolható. A hidrogéngáz képlet szerinti tömege 2,01594, az oxigéngázé 31,9998, a vízé pedig 18,01534. A kémiai egyenletünk számszerűen egyenértékű a 22,01594+31,9998=218,01534 vagy a 4,03188+31,9998=36,03068 egyenlettel, ha az egyes reaktánsok képletének súlyát az adott reaktáns képletével helyettesítjük. Ebből az egyenletből tudjuk például, hogy 4,03188 gramm hidrogéngáz 31,9998 gramm oxigéngázzal reagálva 36,03068 gramm vizet kapunk. Ezeknek a reaktánsoknak a relatív tömegaránya azonos a hidrogén és az oxigén bármely reakciójában, amelyben víz keletkezik. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.