hmotnost vzorce, v chemii veličina vypočtená vynásobením atomové hmotnosti (v jednotkách atomové hmotnosti) každého prvku ve vzorci počtem atomů tohoto prvku přítomných ve vzorci a následným sečtením všech těchto součinů. Například hmotnost vzorce vody (H2O) je dvojnásobek atomové hmotnosti vodíku plus jednonásobek atomové hmotnosti kyslíku. Číselně to znamená (21,00797)+(115,9994)=2,01594+15,9994=18,01534. Je-li vzorec použitý při výpočtu vzorcové hmotnosti molekulovým vzorcem, je vypočtená vzorcová hmotnost molekulovou hmotností. Hmotnostní podíl libovolného atomu nebo skupiny atomů ve sloučenině lze vypočítat vydělením celkové hmotnosti atomu (nebo skupiny atomů) ve vzorci vzorcovou hmotností a vynásobením 100. Například hmotnostní procento vodíku ve vodě se určí tak, že se vezme dvojnásobek atomové hmotnosti vodíku, vydělí se vzorcovou hmotností vody a vynásobí se 100. Číselně to znamená 100(21,00797)/18,01534=11,19 % hmotnostních vodíku ve vodě. Vzorcové hmotnosti jsou užitečné zejména při určování relativních hmotností činidel a produktů v chemické reakci. Je například známo, že dvě molekuly plynného vodíku, H2, reagují s jednou molekulou plynného kyslíku, O2, za vzniku dvou molekul vody, H2O. Tuto reakci lze znázornit chemickou rovnicí 2H2+O2?2H2O. Vzorec plynného vodíku má hmotnost 2,01594, plynného kyslíku 31,9998 a vody 18,01534. Naše chemická rovnice je číselně ekvivalentní 22,01594+31,9998=218,01534 nebo 4,03188+31,9998=36,03068, pokud se vzorec hmotnosti každého reaktantu nahradí vzorcem daného reaktantu. Z této rovnice například víme, že 4,03188 g plynného vodíku reaguje s 31,9998 g plynného kyslíku za vzniku 36,03068 g vody. Relativní hmotnostní poměry těchto reaktantů jsou stejné při jakékoli reakci vodíku a kyslíku za vzniku vody. Tyto relativní hmotnosti vypočtené z chemické rovnice se někdy nazývají rovníkové hmotnosti.