Păi, la temperatura și presiunea standard, 1 Atm @ 25 grade celsius, 1 mol de aer sau orice alt gaz are un volum de 22,4 L.
Atunci, folosind legea gazelor ideale, PV=nRT
De unde: P = Presiunea (1 atm)
V = 22,4 L
n = Molii de gaz care trebuie determinați pentru a obține greutatea.
R = Constanta legii gazelor ideale 0.0821 (când se lucrează în Atm)
T = Temperatura în Kelvin (25 + 273 = 298K)
Acum, rearanjăm ecuația pentru a afla molii de gaz: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) x (298K) = 1 mol de gaz.
Dar, doriți greutatea pentru 1 picior cub. Se pare că 1 picior cub se convertește în 28,32 litri. Dar aerul pe care îl respirăm este compus în principal din Azot, Oxigen și Argon, cu urme de alte gaze, cum ar fi metanul și heliul. Mai exact, aerul este compus din 78,03% azot, 20,99% oxigen și 0,93% argon.
Acum, ne întoarcem la legea gazelor ideale, dar de data aceasta folosim un volum de 28,32 L în loc de 22,4 L. Ar trebui să obținem o nouă valoare de 1,20 moli de gaz.
Așa că, nu luăm compoziția procentuală a celor 3 gaze constituente și le înmulțim cu noua valoare pentru „n”, 1,20.
Nitrogen – 0,78 x 1,20 = 0,963 moli
Oxigen – 0,21 x 1,20 = 0,252 moli
Argon – 0,093 x 1,20 = 0,1116 moli
Acum, înmulțim molii de gaz obținuți cu masele molare ale acestor gaze:
1 mol N2 = 28,02 g
1 mol O2 = 32.0 g
1 Mol Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Azot
0,252 x 32 = 8,064 g Oxigen
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Adunați greutatea și veți obține 38,76 g. Convertiți-o în lire sterline și veți obține 0,0855 Lbs.
Sper că v-a ajutat, mai degrabă decât să căutați răspunsul pe Google.
.