Bene, a temperatura e pressione standard, 1 Atm @ 25 gradi celsius, 1 mole di aria o di qualsiasi gas ha un volume di 22,4 L.
Quindi, usando la legge dei gas ideali, PV=nRT
dove: P = Pressione (1 atm)
V = 22,4 L
n = Le moli di gas che devono essere determinate per ottenere il peso.
R = La costante della legge dei gas ideali 0.0821 (quando si lavora in Atm)
T = La temperatura in Kelvin (25 + 273 = 298K)
Quindi, riorganizziamo l’equazione per trovare le moli di gas: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22.4) / (0.0821) x (298K) = 1 Mole di gas.
Ma tu vuoi il peso per 1 piede cubo. Si scopre che 1 piede cubo si converte in 28,32 litri. Ma l’aria che respiriamo è composta principalmente da azoto, ossigeno e argon con tracce di altri gas come metano ed elio. Più precisamente, l’aria è composta dal 78,03% di azoto, dal 20,99% di ossigeno e dallo 0,93% di argon.
Ora torniamo alla legge dei gas ideali, ma questa volta usiamo un volume di 28,32 L invece di 22,4 L. Dovremmo ottenere un nuovo valore di 1,20 moli di gas.
Quindi, no prendiamo la composizione percentuale dei 3 gas costituenti e li moltiplichiamo per il nuovo valore di “n”, 1,20.
Nitrogeno – .78 x 1,20 = 0,963 Moli
Ossigeno – .21 x 1,20 = 0,252 Moli
Argon – .093 x 1,20 = 0,1116 Moli
Ora, moltiplichiamo le Moli di gas ottenute per le masse molari di questi gas:
1 Mole N2 = 28,02 g
1 Mole O2 = 32.0 g
1 Mole Ar = 39.95 g
0.963 x 28.02 = 26.98 g Azoto
0.252 x 32 = 8.064 g Ossigeno
0.093 x 39.95 = 3.72 g Argon
Aggiungi il peso e ottieni 38.76 g. Convertilo in libbre e hai 0.0855 Lbs.
Spero che questo abbia aiutato, piuttosto che cercare la risposta su Google.