Ja, vid standardtemperatur och standardtryck, 1 Atm @ 25 grader Celsius, har 1 mol luft eller vilken gas som helst en volym på 22,4 L.
Så, med hjälp av lagen om ideala gaser, PV=nRT
Var: P = tryck (1 atm)
V = 22,4 L
n = antalet mol gas som måste bestämmas för att få fram vikten.
R = den ideala gaslagens konstant 0.0821 (när man arbetar i Atm)
T = Temperaturen i Kelvin (25 + 273 = 298K)
Så vi ställer om ekvationen för att hitta molerna av gas: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) x (298K) = 1 mol gas.
Men du vill ha vikten för 1 kubikfot. Det visar sig att 1 kubikfot motsvarar 28,32 liter. Men luften vi andas består huvudsakligen av kväve, syre och argon med spår av andra gaser som metan och helium. Mer specifikt består luft av 78,03 % kväve, 20,99 % syre och 0,93 % argon.
Nu går vi tillbaka till den ideala gaslagen, men den här gången använder vi en volym på 28,32 L i stället för 22,4 L. Vi borde få ett nytt värde på 1,20 mol gas.
Så, nej vi tar den procentuella sammansättningen av de 3 ingående gaserna och multiplicerar dem med det nya värdet för ”n”, 1,20.
Väte – 0,78 x 1,20 = 0,963 mol
Syra – 0,21 x 1,20 = 0,252 mol
Argon – 0,093 x 1,20 = 0,1116 mol
Multiplicera nu de erhållna molen av gas med molmassorna för dessa gaser:
1 mol N2 = 28,02 g
1 mol O2 = 32.0 g
1 mol Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Kväve
0,252 x 32 = 8,064 g Syre
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Tillägg vikten och du får 38,76 g. Omräknat till pund får du 0,0855 Lbs.
Jag hoppas att detta hjälpte, snarare än att bara googla svaret.