Wel, bij standaard temperatuur en druk, 1 Atm @ 25 graden celsius, heeft 1 mol lucht of welk gas dan ook een volume van 22.4 L.
Dus, gebruik makend van de ideale gaswet, PV=nRT
Waar: P = Druk (1 atm)
V = 22,4 L
n = De mol gas die moet worden bepaald om het gewicht te krijgen.
R = De ideale gaswetconstante 0.0821 (Als je in Atm werkt)
T = De temperatuur in Kelvin (25 + 273 = 298K)
Dus, we herschikken de vergelijking om de mol gas te vinden: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) x (298K) = 1 mol gas.
Maar, je wilt het gewicht voor 1 kubieke voet. Het blijkt dat 1 kubieke voet omgerekend 28,32 liter is. Maar de lucht die wij inademen bestaat hoofdzakelijk uit stikstof, zuurstof en argon met sporen van andere gassen zoals methaan en helium. Meer specifiek bestaat lucht voor 78,03% uit stikstof, voor 20,99% uit zuurstof en voor 0,93% uit argon.
Nu gaan we terug naar de ideale gaswet, maar deze keer gebruiken we een volume van 28,32 L in plaats van 22,4 L. We zouden een nieuwe waarde van 1,20 mol gas moeten krijgen.
Nee, we nemen dus de procentuele samenstelling van de 3 samenstellende gassen en vermenigvuldigen die met de nieuwe waarde voor “n”, 1,20.
Stikstof – .78 x 1.20 = 0.963 Mollen
Zuurstof – .21 x 1.20 = 0.252 Mollen
Argon – .093 x 1.20 = 0.1116 Mollen
Nu vermenigvuldigt u de verkregen Mollen gas met de molaire massa’s van die gassen:
1 Mole N2 = 28,02 g
1 Mole O2 = 32.0 g
1 Mole Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Stikstof
0,252 x 32 = 8,064 g Zuurstof
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Tel het gewicht bij elkaar op en je krijgt 38,76 g. Zet dat om in ponden en je hebt 0,0855 Lbs.
Ik hoop dat dit geholpen heeft, in plaats van alleen maar Googlen naar het antwoord.