Więc, w standardowej temperaturze i ciśnieniu, 1 Atm @ 25 stopni Celsjusza, 1 mol powietrza lub jakiegokolwiek gazu ma objętość 22.4 L.
Więc, używając prawa gazu idealnego, PV=nRT
Gdzie: P = Ciśnienie (1 atm)
V = 22,4 L
n = Liczba moli gazu, którą należy wyznaczyć, aby otrzymać wagę.
R = Stała prawa gazu idealnego 0.0821 (przy pracy w Atm)
T = Temperatura w Kelwinach (25 + 273 = 298K)
Więc, przekształcamy równanie, aby znaleźć mole gazu: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22.4) / (0.0821) x (298K) = 1 mol gazu.
Ale, chcesz wagę dla 1 stopy sześciennej. Okazuje się, że 1 stopa sześcienna konwertuje do 28,32 litrów. Ale powietrze, którym oddychamy składa się głównie z azotu, tlenu i argonu ze śladowymi ilościami innych gazów, takich jak metan i hel. Dokładniej mówiąc powietrze składa się w 78,03% z azotu, 20,99% z tlenu i 0,93% z argonu.
Teraz wracamy do Prawa Gazu Idealnego, ale tym razem używamy objętości 28,32 L zamiast 22,4 L. Powinniśmy otrzymać nową wartość 1,20 mola gazu.
Więc nie, bierzemy skład procentowy 3 gazów składowych i mnożymy je przez nową wartość dla „n”, 1,20.
Zawartość azotu – .78 x 1.20 = 0.963 Mole
Tlen – .21 x 1.20 = 0.252 Mole
Argon – .093 x 1.20 = 0.1116 Mole
Teraz mnożymy otrzymane Mole gazu przez masy molowe tych gazów:
1 Mole N2 = 28.02 g
1 Mole O2 = 32.0 g
1 Mole Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Azot
0,252 x 32 = 8,064 g Tlen
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Dodaj masę i otrzymasz 38,76 g. Przelicz to na funty i masz 0,0855 Lbs.
Mam nadzieję, że to pomogło, a nie tylko Googling odpowiedzi.