Eh bien, à la température et à la pression standard, 1 Atm @ 25 degrés Celsius, 1 mole d’air ou de tout autre gaz d’ailleurs a un volume de 22,4 L.
Donc, en utilisant la loi des gaz idéaux, PV=nRT
Où : P = Pression (1 atm)
V = 22,4 L
n = Les moles de gaz qui doivent être déterminées pour obtenir le poids.
R = La constante de la loi des gaz idéaux 0.0821 (Quand on travaille en Atm)
T = La température en Kelvin (25 + 273 = 298K)
Donc, on réarrange l’équation pour trouver les moles de gaz : n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) x (298K) = 1 Mole de gaz.
Mais, vous voulez le poids pour 1 pied cube. Il s’avère que 1 pied cube se convertit en 28,32 litres. Mais l’air que nous respirons est principalement composé d’azote, d’oxygène et d’argon avec des traces d’autres gaz comme le méthane et l’hélium. Plus précisément l’air est composé de 78,03% d’azote, 20,99% d’oxygène et 0,93% d’argon.
Maintenant, nous revenons à la loi des gaz idéaux, mais cette fois nous utilisons un volume de 28,32 L au lieu de 22,4 L. Nous devrions obtenir une nouvelle valeur de 1,20 moles de gaz.
Donc, non nous prenons la composition en pourcentage des 3 gaz constitutifs et nous les multiplions par la nouvelle valeur de « n », 1,20.
Azote – 0,78 x 1,20 = 0,963 Moles
Oxygène – 0,21 x 1,20 = 0,252 Moles
Argon – 0,093 x 1,20 = 0,1116 Moles
Maintenant, multipliez les Moles de gaz obtenues par les masses molaires de ces gaz :
1 Mole N2 = 28,02 g
1 Mole O2 = 32.0 g
1 Mole Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Azote
0,252 x 32 = 8,064 g Oxygène
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Ajoutez le poids et vous obtenez 38,76 g. Convertissez cela en livres et vous avez 0,0855 Lbs.
J’espère que cela vous a aidé, plutôt que de simplement chercher la réponse sur Google.