kaavan paino, kemiassa suure, joka lasketaan kertomalla jokaisen kaavassa olevan alkuaineen atomipaino (atomimassayksikköinä) kaavassa olevien kyseisen alkuaineen atomien lukumäärällä ja laskemalla sitten kaikki nämä tuotteet yhteen. Esimerkiksi veden (H2O) kaavan paino on kaksi kertaa vedyn atomipaino plus yksi kerta hapen atomipaino. Numeerisesti tämä on (21,00797)+(115,9994)=2,01594+15,9994=18,01534. Jos kaavapainon laskennassa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavapaino on molekyylipaino. Yhdisteen jonkin atomin tai atomiryhmän painoprosenttiosuus voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla se sadalla. Esimerkiksi vedyn painoprosentti vedessä määritetään ottamalla kaksi kertaa vedyn atomipaino, jakamalla se veden kaavapainolla ja kertomalla se sadalla. Numeerisesti tämä on 100(21,00797)/18,01534=11,19 painoprosenttia vetyä vedessä. Kaavapainot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Tiedetään esimerkiksi, että kaksi vetykaasumolekyyliä, H2, reagoi yhden happikaasumolekyylin, O2, kanssa muodostaen kaksi vesimolekyyliä, H2O. Tämä reaktio voidaan esittää kemiallisella yhtälöllä 2H2+O2?2H2O. Vetykaasun kaavapaino on 2,01594, happikaasun 31,9998 ja veden 18,01534. Kemiallinen yhtälömme vastaa numeerisesti 22,01594+31,9998=218,01534 tai 4,03188+31,9998=36,03068, jos kunkin reagoivan aineen kaavan paino korvataan kyseisen reagoivan aineen kaavalla. Tästä yhtälöstä tiedämme esimerkiksi, että 4,03188 grammaa vetykaasua reagoi 31,9998 gramman happikaasun kanssa, jolloin saadaan 36,03068 grammaa vettä. Näiden reagoivien aineiden suhteelliset painosuhteet ovat samat missä tahansa vedyn ja hapen reaktiossa, jossa muodostuu vettä. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälön painoiksi.