formelvægt, i kemi, en størrelse, der beregnes ved at gange atomvægten (i atomare masseenheder) af hvert element i en formel med antallet af atomer af det pågældende element, der er til stede i formlen, og derefter lægge alle disse produkter sammen. For eksempel er formularvægten af vand (H2O) to gange atomvægten af hydrogen plus en gang atomvægten af oxygen. Numerisk er det (21,00797) + (115,9994) = 2,01594 + 15,9994 = 18,01534. Hvis den formel, der anvendes til beregning af formelvægten, er molekylformlen, er den beregnede formelvægt molekylvægten. Vægtprocenten af et atom eller en gruppe af atomer i en forbindelse kan beregnes ved at dividere den samlede vægt af atomet (eller gruppen af atomer) i formlen med formelvægten og multiplicere med 100. F.eks. bestemmes vægtprocenten af hydrogen i vand ved at tage to gange hydrogenets atomvægt, dividere den med vandets formelvægt og multiplicere den med 100. Numerisk er det 100(21,00797)/18,01534=11,19 vægtprocent hydrogen i vand. Formelvægte er især nyttige ved bestemmelse af den relative vægt af reagenser og produkter i en kemisk reaktion. Det er f.eks. kendt, at to molekyler brintgas, H2, reagerer med et molekyle iltgas, O2, for at danne to molekyler vand, H2O. Denne reaktion kan repræsenteres ved den kemiske ligning 2H2+O2?2H2O. Brintgassens formelvægt er 2,01594, iltgassens vægt er 31,9998 og vandets vægt er 18,01534. Vores kemiske ligning svarer numerisk til 22,01594+31,9998=218,01534 eller 4,03188+31,9998=36,03068, hvis formularvægten for hver reaktant erstattes af formlen for den pågældende reaktant. Ud fra denne ligning ved vi f.eks., at 4,03188 g brintgas vil reagere med 31,9998 g iltgas for at give 36,03068 g vand. De relative vægtforhold mellem disse reaktanter er de samme i enhver reaktion mellem brint og ilt til dannelse af vand. Disse relative vægte, der beregnes ud fra den kemiske ligning, kaldes undertiden ligningsvægte.