Hát, standard hőmérsékleten és nyomáson, 1 Atm @ 25 Celsius fokon, 1 mol levegő vagy bármilyen gáz térfogata 22,4 L.
Az ideális gáztörvényt használva tehát PV=nRT
Hol: P = Nyomás (1 atm)
V = 22,4 L
n = A gáz mólja, amelyet meg kell határozni a tömeg kiszámításához.
R = Az ideális gáztörvény állandója 0.0821 (ha Atm-ban dolgozunk)
T = A hőmérséklet Kelvinben (25 + 273 = 298K)
Az egyenletet tehát átrendezzük, hogy megtaláljuk a gáz móljait: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) x (298K) = 1 mól gáz.
De te 1 köbméter súlyára vagy kíváncsi. Kiderül, hogy 1 köbláb 28,32 literre konvertálható. De a levegő, amit belélegzünk, főleg nitrogénből, oxigénből és argonból áll, nyomokban más gázokkal, például metánnal és héliummal. Pontosabban a levegő 78,03%-ban nitrogénből, 20,99%-ban oxigénből és 0,93%-ban argonból áll.
Most térjünk vissza az ideális gáztörvényhez, de ezúttal 22,4 L helyett 28,32 L térfogatot használunk. 1,20 mol gáz új értékét kell kapnunk.
Nem, tehát vesszük a 3 alkotó gáz százalékos összetételét, és megszorozzuk az “n” új értékével, 1,20-mal.
Nitrogén – .78 x 1,20 = 0,963 mol
Oxygén – .21 x 1,20 = 0,252 mol
Argon – .093 x 1,20 = 0,1116 mol
Most szorozzuk meg a kapott gázmolokat az említett gázok moláris tömegével:
1 mol N2 = 28,02 g
1 mol O2 = 32 g.0 g
1 Mol Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Nitrogén
0,252 x 32 = 8,064 g Oxigén
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Adjuk össze a súlyt, és 38,76 g-t kapunk. Számítsuk át fontra, és 0,0855 Lbs.
Remélem, ez segített, ahelyett, hogy csak begugliztad volna a választ
.