Při standardní teplotě a tlaku, 1 Atm při 25 stupních Celsia, má 1 mol vzduchu nebo jakéhokoli jiného plynu objem 22,4 L.
Takže podle zákona o ideálním plynu platí: PV=nRT
Kde: P = tlak (1 atm)
V = 22,4 L
n = počet molů plynu, který je třeba určit, abychom získali hmotnost.
R = konstanta zákona ideálního plynu 0.0821 (při práci v Atm)
T = teplota v Kelvinech (25 + 273 = 298K)
Takže rovnici přeuspořádáme, abychom zjistili moly plynu: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) x (298K) = 1 mol plynu.
Chcete však zjistit hmotnost pro 1 krychlovou stopu. Ukázalo se, že 1 krychlová stopa se přepočítává na 28,32 litru. Ale vzduch, který dýcháme, se skládá hlavně z dusíku, kyslíku a argonu se stopovým množstvím dalších plynů, jako je metan a helium. Konkrétně vzduch obsahuje 78,03 % dusíku, 20,99 % kyslíku a 0,93 % argonu.
Nyní se vrátíme k zákonu ideálního plynu, ale tentokrát použijeme objem 28,32 l místo 22,4 l. Měli bychom dostat novou hodnotu 1,20 molu plynu.
Takže ne, vezmeme procentuální složení tří složek plynů a vynásobíme je novou hodnotou pro „n“, 1,20.
Dusík – ,78 x 1,20 = 0,963 molu
Kyslík – ,21 x 1,20 = 0,252 molu
Argon – ,093 x 1,20 = 0,1116 molu
Nyní získané moly plynu vynásobíme molárními hmotnostmi těchto plynů:
1 mol N2 = 28,02 g
1 mol O2 = 32 molu.0 g
1 mol Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Dusík
0,252 x 32 = 8,064 g Kyslík
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Přičtěte hmotnost a získáte 38,76 g. Převeďte to na libry a máte 0,0855 lbs.
Doufám, že vám to pomohlo, místo toho, abyste si odpověď vygooglovali.
.