Aluminiumacetaat Chemische Eigenschappen, Gebruiken, Productie
Chemische Eigenschappen
Aluminiumacetaat, AL(C2H302)3, is witte kristallen, oplosbaar, door reactie van aluminiumhydroxyde en azijnzuur en dan het kristalliseren. Gebruikt als beitsmiddel bij het verven en bedrukken van textiel, bij de fabricage van lakken, voor het brandwerend maken van stoffen, voor het waterdicht maken van doek.
Beschrijving
Aluminiumacetaat is een chemische verbinding en is een zout dat kan worden geproduceerd door de reactie van aluminiumhydroxide en azijnzuur. De samenstellingsformule van aluminiumacetaat is Al(CH3COO)3.
Beschrijving
Ammoniumacetaat is een chemische verbinding met de formule NH4C2H3O2 (of C2H4O2.NH3 of C2H7NO2). Het is een witte vaste stof en kan worden verkregen uit de reactie van ammoniak en azijnzuur. Het is in de handel verkrijgbaar en kan, afhankelijk van de kwaliteit, vrij goedkoop zijn.
Chemische eigenschappen
CH3COONH4 is hygroscopisch en ontleedt gemakkelijk tot acetamide bij verhitting boven 165 °C.
CH3COONH4 → CH3C(O)NH2 + H2O
In deze reactie wordt een zout omgezet in twee moleculaire soorten, wat een betrekkelijk ongewone omzetting is bij milde temperaturen.
Chemische eigenschappen
wit poeder; bereiding: door aluminium of AlCl3 te verhitten met een azijnzuuroplossing die azijnzuuranhydride bevat; toepassingen: als antisepticum, als adstringerend middel en in antitranspiranttoepassingen; er is een hydroxyaluminiumdiacetaat, CAS RN 142-03-0
Toepassingen
Astringerend middel.
Definitie
Een zout verkregen door reactie van aluminiumhydroxide en azijnzuur met daaropvolgende herkristallisatie. De neutrale vorm Al(C 2 H 3 O 2 ) 3 is een wit, in water oplosbaar poeder dat in oplossing wordt gebruikt als antisepticum, adstringerend middel en antitranspirant. De basisvorm is Al(C 2 H 3 O 2 ) 2 OH, ook bekend als aluminiumdiacetaat en aluminiumsubacetaat. Het is een kristallijne vaste stof, onoplosbaar in water, die wordt gebruikt als beitsmiddel bij het verven van textiel, als vlamvertrager en waterafstotend middel, en bij de vervaardiging van lakken en pigmenten.
Definitie
(aluminiumacetaat; Al(OOCCH3)3) Een witte vaste stof, oplosbaar in water. Het wordt gewoonlijk verkregen als het dibasische zout, basisch aluminiumethanoaat, Al(OH)(CH3COO)2. Het wordt bereid door aluminiumhydroxide op te lossen in ethaanzuur en wordt veel gebruikt als beitsmiddel bij het verven en als maat voor papier- en kartonproducten. De oplossing wordt gehydrolyseerd en bevat diverse complexe aluminiumhydroxylsoorten en colloïdaal aluminiumhydroxide.
Toepassing
Het diacetaat wordt gebruikt als antisepticum. De aluminiumacetaatverbinding kan medicinaal worden gebruikt om infecties in de uitwendige gehoorgang te behandelen. Het wordt gebruikt in het merkgeneesmiddel Domeboro, dat azijnzuur/aluminiumacetaat bevat. Dit geneesmiddel doodt de besmettelijke bacteriën en schimmels en droogt de gehoorgang uit.
Omdat het als droogmiddel werkt, kan het ook worden gebruikt bij de behandeling van ernstige huiduitslag, zoals poison ivy, poison oak en poison sumac.
Productiemethoden
Ammoniumacetaat wordt geproduceerd door de neutralisatie van azijnzuur met ammoniumcarbonaat of door het verzadigen van ijsazijn met droog ammoniakgas. Het verkrijgen van kristallijn ammoniumacetaat is moeilijk omdat de waterige oplossing ammoniak afgeeft bij verdamping.
Merknaam
Buro-Sol Concentraat (Doak); Domeboro (Bayer).
Industriële toepassingen
Als het zout van een zwak zuur en een zwakke base heeft ammoniumacetaat een aantal onderscheidende eigenschappen.
NH4C2H3O2 wordt nu en dan gebruikt als biologisch afbreekbaar ontdooimiddel.
Het wordt vaak gebruikt met azijnzuur om een bufferoplossing te maken, die thermisch kan worden ontleed tot niet-ionische producten
Ammoniumacetaat is nuttig als katalysator in de Knoevenagel-condensatie en als bron van ammoniak in de Borch-reactie in organische synthese.
Het is een relatief ongebruikelijk voorbeeld van een zout dat bij lage temperaturen smelt.
Kan met gedestilleerd water worden gebruikt om een eiwitneerslagreagens te maken.
Wordt vaak gebruikt als waterige buffer voor ESI-massaspectrometrie van eiwitten en andere moleculen.
Ammoniumacetaat is vluchtig bij lage druk. Daarom is het gebruikt om celbuffers te vervangen door niet-vluchtige zouten, bij de voorbereiding van monsters voor massaspectrometrie.Het is ook populair als buffer voor mobiele fasen voor HPLC met ELSD-detectie om deze reden. Andere vluchtige zouten die hiervoor zijn gebruikt zijn onder meer ammoniumformiaat.
Chemische synthese
Het triacetaat wordt gevormd wanneer aluminiumsulfaat met bariumacetaat wordt gemengd. Een andere synthetische methode is door aluminiumhydroxide, azijnzuuranhydride en ijsazijn in water samen te brengen, waardoor het basische aluminiummonoacetaat wordt gevormd
Het diacetaat wordt bereid in een reactie van natriumaluminaat (NaAlO2) met azijnzuur.