Aluminiumacetat Chemische Eigenschaften,Verwendung,Herstellung
Chemische Eigenschaften
Aluminiumacetat, AL(C2H302)3, ist ein weißes, lösliches Kristall, das durch Reaktion von Aluminiumhydroxid und Essigsäure entsteht und dann kristallisiert. Verwendet als Beize beim Färben und Bedrucken von Textilien, bei der Herstellung von Seen, zum Feuerfestmachen von Stoffen, zum Imprägnieren von Stoffen.
Beschreibung
Aluminiumacetat ist eine chemische Verbindung und ist ein Salz, das durch die Reaktion von Aluminiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden kann. Die Summenformel für Aluminumacetat lautet Al(CH3COO)3.
Beschreibung
Ammoniumacetat ist eine chemische Verbindung mit der Formel NH4C2H3O2 (oder C2H4O2.NH3 oder C2H7NO2). Es ist ein weißer Feststoff, der durch die Reaktion von Ammoniak und Essigsäure gewonnen wird. Es ist im Handel erhältlich und kann, je nach Qualität, recht preiswert sein.
Chemische Eigenschaften
CH3COONH4 ist hygroskopisch und zersetzt sich beim Erhitzen über 165 °C leicht zu Acetamid.
CH3COONH4 → CH3C(O)NH2 + H2O
Bei dieser Reaktion wird ein Salz in zwei Molekülarten umgewandelt, was bei milden Temperaturen eine relativ seltene Umwandlung ist.
Chemische Eigenschaften
weißes Pulver; Herstellung: durch Erhitzen von Aluminium oder AlCl3 mit einer Essigsäurelösung, die Essigsäureanhydrid enthält; Verwendung: als Antiseptikum, Adstringens und in schweißhemmenden Anwendungen; es gibt ein Hydroxyaluminiumdiacetat, CAS RN 142-03-0
Verwendungen
Adstringens.
Definition
Ein Salz, das durch Reaktion von Aluminiumhydroxid und Essigsäure mit anschließender Umkristallisation gewonnen wird. Seine neutrale Form Al(C 2 H 3 O 2 ) 3 ist ein weißes, wasserlösliches Pulver, das in Lösung als Antiseptikum, Adstringens und Antitranspirant verwendet wird. Seine Grundform ist Al(C 2 H 3 O 2 ) 2 OH, auch bekannt als Aluminiumdiacetat und Aluminiumsubacetat. Es ist ein kristalliner, wasserunlöslicher Feststoff, der als Beize in der Textilfärberei, als Flammschutz- und Imprägniermittel sowie bei der Herstellung von Seen und Pigmenten verwendet wird.
Definition
(Aluminiumacetat; Al(OOCCH3)3) Ein weißer, in Wasser löslicher Feststoff. Er wird gewöhnlich als zweibasiges Salz, basisches Aluminiumethanoat, Al(OH)(CH3COO)2, gewonnen. Es wird durch Auflösen von Aluminiumhydroxid in Ethansäure hergestellt und wird in großem Umfang als Beizmittel beim Färben und als Leim für Papier- und Kartonprodukte verwendet. Die Lösung ist hydrolysiert und enthält verschiedene komplexe Aluminiumhydroxylspezies und kolloidales Aluminiumhydroxid.
Anwendung
Das Diacetat wird als Antiseptikum verwendet. Die Aluminiumacetatverbindung kann medizinisch zur Behandlung von Infektionen im äußeren Gehörgang eingesetzt werden. Dieses Medikament tötet die infektiösen Bakterien und Pilze ab und trocknet den Gehörgang aus.
Da es austrocknend wirkt, kann es auch zur Behandlung von schweren Hautausschlägen wie Giftefeu, Gifteiche und Giftsumach eingesetzt werden.
Herstellungsmethoden
Ammoniumacetat wird durch Neutralisation von Essigsäure mit Ammoniumcarbonat oder durch Sättigung von Eisessig mit trockenem Ammoniakgas hergestellt. Die Gewinnung von kristallinem Ammoniumacetat ist schwierig, da seine wässrige Lösung beim Verdampfen Ammoniak abgibt.
Markenname
Buro-Sol Concentrate (Doak); Domeboro (Bayer).
Industrielle Verwendung
Als Salz einer schwachen Säure und einer schwachen Base hat Ammoniumacetat eine Reihe von besonderen Eigenschaften.
NH4C2H3O2 wird gelegentlich als biologisch abbaubares Enteisungsmittel verwendet.
Es wird oft mit Essigsäure verwendet, um eine Pufferlösung zu erzeugen, die thermisch in nichtionische Produkte zersetzt werden kann
Ammoniumacetat ist nützlich als Katalysator bei der Knoevenagel-Kondensation und als Ammoniakquelle bei der Borch-Reaktion in der organischen Synthese.
Es ist ein relativ ungewöhnliches Beispiel für ein Salz, das bei niedrigen Temperaturen schmilzt.
Es kann mit destilliertem Wasser verwendet werden, um ein Proteinausfällungsreagenz herzustellen.
Es wird häufig als wässriger Puffer für die ESI-Massenspektrometrie von Proteinen und anderen Molekülen verwendet.
Ammoniumacetat ist bei niedrigen Drücken flüchtig. Aus diesem Grund wurde es bei der Vorbereitung von Proben für die Massenspektrometrie als Ersatz für Zellpuffer mit nicht flüchtigen Salzen verwendet und ist auch als Puffer für mobile Phasen für HPLC mit ELSD-Detektion beliebt. Zu den anderen flüchtigen Salzen, die hierfür verwendet wurden, gehört Ammoniumformiat.
Chemische Synthese
Das Triacetat bildet sich, wenn Aluminiumsulfat mit Bariumacetat gemischt wird. Eine andere Synthesemethode ist das Zusammenbringen von Aluminiumhydroxid, Essigsäureanhydrid und Eisessig in Wasser, wobei das basische Aluminiummonoacetat entsteht
Das Diacetat wird durch eine Reaktion von Natriumaluminat (NaAlO2) mit Essigsäure hergestellt.