Aluminaacetat Kemiska egenskaper, användning, produktion
Kemiska egenskaper
Aluminiumacetat, AL(C2H302)3, är vita kristaller, lösliga, genom reaktion av aluminiumhydroxid och ättiksyra och sedan kristallisering. Används som betningsmedel vid färgning och tryckning av textilier, vid tillverkning av sjöar, för brandsäkra tyger, för vattentäta tyger.
Beskrivning
Aluminiumacetat är en kemisk förening och är ett salt som kan framställas genom reaktion av aluminiumhydroxid och ättiksyra. Den sammansatta formeln för aluminiumacetat är Al(CH3COO)3.
Beskrivning
Ammoniumacetat är en kemisk förening med formeln NH4C2H3O2 (eller C2H4O2.NH3 eller C2H7NO2). Det är ett vitt fast ämne och kan härledas från reaktionen mellan ammoniak och ättiksyra. Det finns i handeln och kan, beroende på kvalitet, vara ganska billigt.
Kemiska egenskaper
CH3COONH4 är hygroskopisk och sönderfaller lätt till acetamid om den upphettas över 165 °C.
CH3COONH4 → CH3C(O)NH2 + H2O
I denna reaktion omvandlas ett salt till två molekylära arter, vilket är en relativt ovanlig omvandling vid milda temperaturer.
Kemiska egenskaper
vitt pulver; framställning: genom upphettning av aluminium eller AlCl3 med en ättiksyrolösning som innehåller ättiksyraanhydrid; användningsområden: som antiseptikum, astringent och i antiperspiranttillämpningar; det finns en hydroxyaluminiumdiacetat, CAS RN 142-03-0
Användningsområden
Astringent.
Definition
Ett salt som erhålls genom reaktion av aluminiumhydroxid och ättiksyra med efterföljande omkristallisering. Dess neutrala form Al(C 2 H 3 O 2 ) 3 är ett vitt, vattenlösligt pulver som används i lösning som antiseptiskt, astringent och antiperspirant. Dess basiska form är Al(C 2 H 3 O 2 ) 2 OH, även känd som aluminiumdiacetat och aluminiumsubacetat. Det är ett kristallint fast ämne, olösligt i vatten, som används som betningsmedel vid färgning av textilier, som flamskyddsmedel och vattentätningsmedel samt vid tillverkning av sjöar och pigment.
Definition
(aluminiumacetat; Al(OOCCH3)3) Ett vitt fast ämne som är lösligt i vatten. Det erhålls vanligen som det dibasiska saltet, basiskt aluminiumetanoat, Al(OH)(CH3COO)2. Det framställs genom att aluminiumhydroxid löses upp i etansyra och används i stor utsträckning som betningsmedel vid färgning och som en storlek för pappers- och kartongprodukter. Lösningen hydrolyseras och innehåller olika komplexa aluminiumhydroxylarter och kolloidal aluminiumhydroxid.
Användning
Diacetaten används som ett antiseptiskt medel. Aluminiumacetatföreningen kan användas medicinskt för att behandla infektioner i den yttre hörselgången. Den används i märkesläkemedlet Domeboro, som innehåller ättiksyra/aluminiumacetat. detta läkemedel dödar de infektiösa bakterierna och svampen samt torkar ut öronkanalen.
Då den fungerar som ett torkmedel kan den också användas vid behandling av svåra utslag, som t.ex. giftig murgröna, giftig ek och giftig sumak.
Produktionsmetoder
Ammoniumacetat framställs genom neutralisering av ättiksyra med ammoniumkarbonat eller genom mättande av isättika med torr ammoniakgas. Det är svårt att få fram kristallin ammoniumacetat på grund av att dess vattenlösning avger ammoniak vid avdunstning.
märkesnamn
Buro-Sol Concentrate (Doak); Domeboro (Bayer).
Industriell användning
Som salt av en svag syra och en svag bas har ammoniumacetat ett antal utmärkande egenskaper.
NH4C2H3O2 används ibland som ett biologiskt nedbrytbart avisningsmedel.
Det används ofta tillsammans med ättiksyra för att skapa en buffertlösning, en lösning som termiskt kan sönderdelas till icke-joniska produkter
Ammoniumacetat är användbart som katalysator i Knoevenagelkondensationen och som en källa till ammoniak i Borch-reaktionen i organisk syntes.
Det är ett relativt ovanligt exempel på ett salt som smälter vid låga temperaturer.
Kan användas tillsammans med destillerat vatten för att göra ett proteinutfällningsreagens.
Används ofta som vattenbuffert för ESI-masspektrometri av proteiner och andra molekyler.
Ammoniumacetat är flyktigt vid låga tryck. På grund av detta har det använts för att ersätta cellbuffertar med icke-flyktiga salter, vid beredning av prover för masspektrometri.Det är också populärt som buffert för rörliga faser för HPLC med ELSD-detektion av denna anledning. Andra flyktiga salter som har använts för detta är bland annat ammoniumformiat.
Kemisk syntes
Triacetat bildas när aluminiumsulfat blandas med bariumacetat. En annan syntetisk metod är att sammanföra aluminiumhydroxid, ättiksyra och isättika i vatten, vilket bildar den basiska aluminiummonoacetat
Diacetatet framställs i en reaktion av natriumaluminat (NaAlO2) med ättiksyra.