Noh, vakiolämpötilassa ja -paineessa, 1 Atm @ 25 celsiusastetta, 1 mooli ilmaa tai mitä tahansa kaasua on tilavuudeltaan 22,4 L.
Siten ideaalikaasulain avulla PV=nRT
Missä: P = Paine (1 atm)
V = 22,4 L
n = Kaasun moolimäärä, joka on määritettävä painon saamiseksi.
R = Ideaalikaasulain vakio 0.0821 (työskenneltäessä Atm:ina)
T = Lämpötila kelvineinä (25 + 273 = 298K)
Siten järjestetään yhtälö uudelleen kaasumoolien löytämiseksi: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) / (298K) x (0,0821) x (298K) = 1 mooli kaasua.
Mutta, haluat painon 1 kuutiometrille. Osoittautuu, että 1 kuutiojalka muunnetaan 28,32 litraksi. Mutta hengittämämme ilma koostuu pääasiassa typestä, hapesta ja argonista, ja siinä on pieniä määriä muita kaasuja, kuten metaania ja heliumia. Tarkemmin sanottuna ilma koostuu 78,03 % typestä, 20,99 % hapesta ja 0,93 % argonista.
Palaamme nyt takaisin ideaalikaasulakiin, mutta tällä kertaa käytämme tilavuutta 28,32 L 22,4 L:n sijasta. Meidän pitäisi saada uudeksi arvoksi 1,20 moolia kaasua.
Ei siis, otamme kolmen kaasun osatekijän prosentuaalisen koostumuksen ja kerromme ne uudella arvolla ”n”, 1,20.
Typpi – ,78 x 1,20 = 0,963 moolia
Happi – ,21 x 1,20 = 0,252 moolia
Argon – ,093 x 1,20 = 0,1116 moolia
Kerrotaan nyt saadut kaasumoolit näiden kaasujen moolimassoilla:
1 mooli N2 = 28,02 g
1 mooli O2 = 32.0 g
1 mooli Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Typpi
0,252 x 32 = 8,064 g Happi
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Laske yhteen paino ja saat 38,76 g. Muunna se punniksi ja saat 0,0855 Lbs.
Toivottavasti tästä oli apua, sen sijaan että olisit vain googlettanut vastauksen
.