Jamen, ved standardtemperatur og -tryk, 1 atm @ 25 grader celsius, har 1 mol luft eller en hvilken som helst gas et volumen på 22,4 L.
Så, ved hjælp af loven om ideelle gasser, PV=nRT
Hvor: P = tryk (1 atm)
V = 22,4 L
n = antal mol gas, som skal bestemmes for at få vægten.
R = den ideelle gaslovkonstant 0.0821 (når der arbejdes i Atm)
T = Temperaturen i Kelvin (25 + 273 = 298K)
Så vi omarrangerer ligningen for at finde molerne af gas: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) / (0,0821) x (298K) = 1 mol gas.
Men du vil have vægten for 1 kubikfod. Det viser sig, at 1 kubikfod kan omregnes til 28,32 liter. Men den luft, vi indånder, består hovedsagelig af kvælstof, ilt og argon med spor af andre gasser som f.eks. metan og helium. Mere specifikt består luft af 78,03 % kvælstof, 20,99 % ilt og 0,93 % argon.
Nu går vi tilbage til den ideelle gaslov, men denne gang bruger vi et volumen på 28,32 L i stedet for 22,4 L. Vi skulle få en ny værdi på 1,20 mol gas.
Så, nej vi tager den procentvise sammensætning af de 3 bestanddele af gasser og ganger dem med den nye værdi for “n”, 1,20.
Stilstof – 0,78 x 1,20 = 0,963 mol
Syre – 0,21 x 1,20 = 0,252 mol
Argon – 0,093 x 1,20 = 0,1116 mol
Nu ganges de opnåede mol af gas med de molare masser af disse gasser:
1 mol N2 = 28,02 g
1 mol O2 = 32.0 g
1 mol Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g Nitrogen
0,252 x 32 = 8,064 g Oxygen
0,093 x 39,95 = 3,72 g Argon
Tæller du vægten sammen, får du 38,76 g. Omregn det til pund, og du får 0,0855 Lbs.
Jeg håber, at dette hjalp, i stedet for at du bare googler svaret.