| Noms | |
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| Nom IUPAC
Oxyde de strontium oxyde
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| Nom IUPAC préféré
Oxyde de strontium
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| Systématique Nom IUPAC
Oxyde de strontium
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| Autres noms
Oxostrontium
Strontia |
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| Propriétés | |
| SrO | |
| Masse molaire | 103.619 g/mol |
| Aspect | Solide blanc |
| Odeur | Inodore |
| Densité | 4.70 g/cm3 |
| Point de fusion | 2,531 °C (4,588 °F ; 2,804 K) |
| Point d’ébullition | 3,200 °C (5,790 °F ; 3,470 K) (se décompose) |
| Réagit | |
| Solubilité | Insoluble dans les solvants organiques |
| Pression de vapeur | ~0 mmHg |
| Thermochimie | |
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Std molaire
entropie (So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 |
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Enthalpie std de
formation (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol |
| Dangers | |
| Fiche de données de sécurité | Sigma-Aldrich |
| Point d’éclair | Non-.inflammable |
| Composés apparentés | |
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Composés apparentés
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Oxyde de magnésium Oxyde de calcium Oxyde de baryum |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C , 100 kPa).
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| Références infobox | |
L’oxyde de strontium, strontia ou SrO, se forme lorsque le strontium métallique réagit avec l’oxygène. La combustion du strontium dans l’air donne lieu à un mélange d’oxyde de strontium et de nitrure de strontium. Il se forme également à partir de la décomposition du carbonate de strontium SrCO3. C’est un oxyde fortement basique.
Propriétés
Chimiques
Le SrO réagit avec l’eau, libérant de la chaleur et produisant de l’hydroxyde de strontium. À l’air libre, il réagit avec la vapeur d’eau et le dioxyde de carbone, se transformant lentement en carbonate de strontium avec le temps.
Il réagira avec de nombreux acides pour former des sels de strontium et de l’eau.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Physique
Le SrO est un solide blanc, généralement sous forme de poudre. L’oxyde de strontium réagit au contact de l’eau. Il est légèrement soluble dans l’éthanol, mais insoluble dans l’acétone et l’éther. Son point de fusion et d’ébullition est très élevé (respectivement 2 531 °C et 3 200 °C).
Disponibilité
L’oxyde de strontium peut être acheté chez les fournisseurs de produits chimiques, bien qu’il soit plus facile de trouver du carbonate et de l’hydroxyde de strontium que l’oxyde simple, car ils sont moins réactifs.
Préparation
L’oxyde de strontium peut être préparé en chauffant l’hydroxyde de strontium ou le carbonate de strontium à des températures supérieures à 710°C, où ils se décomposent pour libérer de l’eau et du dioxyde de carbone.
Projets
- Faire du strontium métallique (réduction avec de l’aluminium en atmosphère inerte ou sous vide)
- Faire des sels de strontium
- Feu d’artifice de couleur rouge
Manipulation
Sécurité
L’oxyde de strontium est extrêmement corrosif pour les tissus humains car il réagit vigoureusement avec l’eau qui en provient, et libère de la chaleur qui provoque de graves brûlures. Des gants doivent être portés à tout moment lors de la manipulation du SrO.
Les ions de strontium, étant similaires à ceux du calcium, présentent peu de danger pour la santé lorsqu’ils sont consommés. En fait, de nombreuses études menées sur des animaux et des humains ont montré que les suppléments de strontium peuvent augmenter la densité et la solidité des os. Il est toutefois conseillé d’éviter de consommer des composés de strontium de qualité laboratoire, car ils sont impropres à la consommation.
Stockage
Le contact avec l’air humide doit être réduit au minimum pour éviter qu’il ne réagisse avec l’eau et les oxydes de carbone et d’azote et d’autres gaz réactifs.
Élimination
L’oxyde de strontium peut être neutralisé avec de l’eau ou un acide bon marché. Comme la plupart des composés du strontium sont similaires aux composés du calcium, il peut être mis en décharge sans précautions particulières. Cependant, le strontium étant plus rare que le calcium, il est préférable d’essayer de recycler le composé lorsque cela est possible.