Bueno, a temperatura y presión estándar, 1 Atm @ 25 grados celsius, 1 mol de aire o cualquier gas para el caso tiene un volumen de 22,4 L.
Entonces, usando la ley de los gases ideales, PV=nRT
Donde: P = Presión (1 atm)
V = 22,4 L
n = Los moles de gas que hay que determinar para obtener el peso.
R = La constante de la ley de los gases ideales 0.0821 (Cuando se trabaja en Atm)
T = La temperatura en Kelvin (25 + 273 = 298K)
Entonces, reordenamos la ecuación para encontrar los moles de gas: n = PV/RT.
n = (1 atm) x (22,4) / (0,0821) x (298K) = 1 Mol de Gas.
Pero, usted quiere el peso para 1 pie cúbico. Resulta que 1 pie cúbico se convierte en 28,32 Litros. Pero el aire que respiramos se compone principalmente de Nitrógeno, Oxígeno y Argón con trazas de otros gases como el metano y el helio. Más concretamente, el aire está compuesto por un 78,03% de nitrógeno, un 20,99% de oxígeno y un 0,93% de argón.
Ahora, volvemos a la Ley de los Gases Ideales, pero esta vez utilizamos un volumen de 28,32 L en lugar de 22,4 L. Deberíamos obtener un nuevo valor de 1,20 moles de gas.
Entonces, no tomamos la composición porcentual de los 3 gases constituyentes y los multiplicamos por el nuevo valor de «n», 1,20.
Nitrógeno – 0,78 x 1,20 = 0,963 Moles
Oxígeno – 0,21 x 1,20 = 0,252 Moles
Argón – 0,093 x 1,20 = 0,1116 Moles
Ahora, multiplica los Moles de gas obtenidos por las masas molares de esos gases:
1 Mol de N2 = 28,02 g
1 Mol de O2 = 32.0 g
1 Mol de Ar = 39,95 g
0,963 x 28,02 = 26,98 g de Nitrógeno
0,252 x 32 = 8,064 g de Oxígeno
0,093 x 39,95 = 3,72 g de Argón
Suma el peso y obtendrá 38,76 g. Convierta eso a libras y tendrá 0,0855 Lbs.
Espero que esto haya servido de ayuda, en lugar de buscar la respuesta en Google.