| Nume | ||
|---|---|---|
| Denumire IUPAC
Stronțiu oxide
|
||
| Denumire IUPAC preferată
Strontium oxide
|
||
| Sistematică Denumire IUPAC
Oxid de stronțiu
|
||
| Alte denumiri
Oxostronțiu
Strontia . |
||
| Proprietăți | ||
| SrO | ||
| Masa molară | 103.619 g/mol | |
| Aspect | Solid alb | |
| Miros | Inodor | Inodor |
| Densitate | 4.70 g/cm3 | |
| Punct de topire | 2,531 °C (4,588 °F; 2,804 K) | |
| Punct de fierbere | 3,200 °C (5,790 °F; 3,470 K) (se descompune) | |
| Reacționează | ||
| Solubilitate | Insolubilitate | Insolubil în solvenți organici |
| Presiunea de vapori | ~0 mmHg | |
| Termochimie | ||
|
Entropia molară standard
(So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 | |
|
Entalpia std de
formare (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol | |
| Pericole | ||
| Fișa cu date de securitate | Sigma-Aldrich | |
| Punct de aprindere | Non-inflamabil | |
| Compuși înrudiți | ||
|
Compuși înrudiți
|
Oxid de magneziu Oxid de calciu Oxid de bariu |
|
|
Cu excepția cazurilor în care se menționează altfel, datele sunt date pentru materialele în starea lor standard (la 25 °C , 100 kPa).
|
||
| Referințe infobox | ||
Oxidul de stronțiu, strontia sau SrO, se formează atunci când metalul stronțiu reacționează cu oxigenul. Arderea stronțiului în aer are ca rezultat un amestec de oxid de stronțiu și nitrură de stronțiu. Se formează, de asemenea, din descompunerea carbonatului de stronțiu SrCO3. Este un oxid puternic bazic.
Proprietăți
Chimie
SrO reacționează cu apa, degajând căldură și producând hidroxid de stronțiu. În aer liber, reacționează cu vapori de apă și dioxid de carbon, transformându-se lent în carbonat de stronțiu în timp.
Reacționează cu mulți acizi pentru a forma săruri de stronțiu și apă.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Fizice
SrO este un solid alb, de obicei sub formă de pulbere. Oxidul de stronțiu va reacționa în contact cu apa. Este ușor solubil în etanol, dar insolubil în acetonă și eter. Are un punct de topire și un punct de fierbere foarte ridicate (2.531 °C și, respectiv, 3.200 °C).
Disponibilitate
Oxidul de stronțiu poate fi achiziționat de la furnizorii de produse chimice, deși este mai ușor de găsit carbonat și hidroxid de stronțiu decât oxidul simplu, deoarece sunt mai puțin reactivi.
Preparare
Oxidul de stronțiu poate fi preparat prin încălzirea hidroxidului de stronțiu sau a carbonatului de stronțiu la temperaturi de peste 710°C, unde se descompun pentru a elibera apă și dioxid de carbon.
Proiecte
- Fabricați stronțiu metalic (reducând cu aluminiu în atmosferă inertă sau în vid)
- Fabricați săruri de stronțiu
- Artificii colorate în roșu
Manipulare
Siguranță
Oxidul de stronțiu este extrem de coroziv pentru țesuturile umane, deoarece reacționează viguros cu apa din acestea, și degajă căldură care provoacă arsuri grave. Mănușile trebuie purtate în permanență în timpul manipulării SrO.
Ionii de stronțiu, fiind asemănători cu cei de calciu, prezintă puține pericole pentru sănătate atunci când sunt consumați. De fapt, multe studii efectuate atât pe animale, cât și pe oameni au arătat că suplimentele de stronțiu pot crește densitatea și rezistența oaselor. Cu toate acestea, se recomandă evitarea consumului de compuși de stronțiu de calitate de laborator, deoarece sunt improprii pentru consum.
Stocare
Contactul cu aerul umed trebuie menținut la un nivel minim pentru a preveni reacția cu apa și cu oxizii de carbon și azot și alte gaze reactive.
Eliminare
Oxidul de stronțiu poate fi neutralizat cu apă sau cu un acid ieftin. Deoarece majoritatea compușilor de stronțiu sunt asemănători cu compușii de calciu, acesta poate fi aruncat fără precauții speciale. Cu toate acestea, deoarece stronțiul este mai rar decât calciul, este mai bine să încercați să reciclați compusul atunci când este posibil.
.