Formula legii combinate a gazelor, definiție cu exemple

În primul rând, ce este totuși legea combinată a gazelor? Ei bine, după cum îi spune și numele, ea combină cele trei cazuri speciale ale unei legi a gazului ideal, și anume legea lui Boyles, legea lui Charles și legea lui Gay-Lussac. Cu alte cuvinte, este doar o simplă unificare a trei cazuri de legi ale gazelor ideale.

Pe de altă parte, atunci când cele trei cazuri speciale și anume Legea lui Boyles, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac sunt îmbinate în continuare cu Legea lui Avogadro; rezultatul final devine Legea gazului ideal din termodinamică.

Nu mai spunem că nu există un fondator oficial al acestei legi. Cu toate acestea, enunțul oficial al acestei legi a gazelor spune

Raportul dintre produsul dintre presiune-volum și temperatura absolută (în kelvins) a unui sistem rămâne constant, atâta timp cât cantitatea de substanță a gazului rămâne neschimbată

Procesul de unificare pentru legea combinată a gazelor

După cum am spus mai sus, această lege este doar o alianță a altor trei legi ale gazelor care funcționează atunci când totul este menținut constant, cu excepția temperaturii, presiunii și volumului.

• Legea lui Boyles afirmă că, la o anumită temperatură, presiunea unei anumite mase de gaz este invers proporțională cu volumul său.
• Legea lui Charles afirmă că, atunci când presiunea gazului de probă este menținută constantă, temperatura și volumul vor fi direct legate.
• Legea lui Gay Lussac afirmă că atunci când volumul gazului de probă este menținut constant, temperatura și presiunea vor fi direct legate.

În cele din urmă, atunci când fuzionăm Legea lui Boyle, Legea lui Charle și Legea lui Gay Lussac, obținem Legea combinată a gazelor. În plus, atunci când legea combinată a gazelor este înlocuită în continuare cu legea lui Avogadro; se obține legea gazelor ideale.

Formula legii combinate a gazelor

În conformitate cu definiția legii combinate a gazelor, formula legii combinate a gazelor poate fi reprezentată în două forme diferite, și anume forma normală și forma specială. Să aruncăm o privire asupra ambelor ecuații, una câte una:

Forma normală

Matematic, putem reprezenta această lege a gazelor sub forma:

unde,
P1 = Presiunea inițială a gazului
V1 = Volumul inițial al gazului
T1 = Temperatura inițială a gazului
P2 = Presiunea finală a gazului
V2 = Volumul final al gazului
T2 = Temperatura finală a gazului

Problemă de exemplu de lege combinată a gazelor

Volumul inițial al gazului este de 10L și volumul final este de 5L. Calculați presiunea finală a gazului. Având în vedere că temperatura inițială este de 300K, temperatura finală este de 250k, iar presiunea inițială este de 30K Pa.

Aici vom folosi forma specială a formulei legii combinate a gazelor, adică

Aceasta este tot pentru acest post. Dacă vă place acest articol, distribuiți-l dacă vă place, dați like dacă îl distribuiți. Ne puteți găsi și pe Mix, Twitter, Pinterest și Facebook.

.