Diagramele Bohr
Diagramele Bohr indică câți electroni umplu fiecare înveliș principal. Elementele din grupa 18 (sunt reprezentate heliu, neon și argon) au învelișul exterior, sau de valență, plin. Un înveliș de valență plin este cea mai stabilă configurație electronică. Elementele din alte grupe au învelișurile de valență parțial pline și câștigă sau pierd electroni pentru a obține o configurație electronică stabilă.
Un atom poate câștiga sau pierde electroni pentru a obține un înveliș de valență plin, cea mai stabilă configurație electronică. Tabelul periodic este aranjat în coloane și rânduri pe baza numărului de electroni și a locului în care sunt localizați acești electroni, oferind un instrument pentru a înțelege modul în care electronii sunt distribuiți în învelișul exterior al unui atom. După cum se arată în , atomii din grupa 18 heliu (He), neon (Ne) și argon (Ar) au toți învelișurile exterioare de electroni pline, ceea ce face inutil ca aceștia să câștige sau să piardă electroni pentru a atinge stabilitatea; ei sunt foarte stabili ca atomi individuali. Nereactivitatea lor a făcut ca acestea să fie numite gaze inerte (sau gaze nobile). În comparație, elementele din grupa 1, inclusiv hidrogenul (H), litiul (Li) și sodiul (Na), au toate câte un electron în învelișurile lor cele mai exterioare. Acest lucru înseamnă că pot obține o configurație stabilă și un înveliș exterior plin prin donarea sau pierderea unui electron. Ca urmare a pierderii unui electron cu sarcină negativă, aceștia devin ioni cu sarcină pozitivă. Atunci când un atom pierde un electron pentru a deveni un ion încărcat pozitiv, acest lucru este indicat prin semnul plus după simbolul elementului; de exemplu, Na+. Elementele din grupa 17, inclusiv fluorul și clorul, au șapte electroni în învelișurile lor cele mai exterioare; ele tind să umple acest înveliș prin obținerea unui electron de la alți atomi, devenind astfel ioni cu sarcină negativă. Atunci când un atom câștigă un electron pentru a deveni un ion cu sarcină negativă, acest lucru este indicat prin semnul minus după simbolul elementului; de exemplu, \(F^-\). Astfel, coloanele tabelului periodic reprezintă starea potențială comună a învelișurilor electronice exterioare ale acestor elemente, care este responsabilă de caracteristicile lor chimice similare.
.