În primul rând, este o prostie de liceu care a fost păstrată doar din lipsă de dorință de a revizui cursurile de bază.
Poate metalul să câștige electroni? Cu siguranță, DA. Sodiul are mai mulți compuși cu stare de oxidare negativă, multe metale de tranziție au o chimie extinsă în care metalul se află în stare de oxidare negativă formală și așa mai departe.
Poate pierde electroni un nemetal? Cu siguranță, deoarece în compușii nonmetal-nonmetal este inevitabil.
Atunci, despre ce este vorba de fapt? Care este diferența dintre metale și nemetale?
Înainte de a continua, trebuie să revizuim definiția a ceea ce este metalul.
Solidul metalic (uneori prescurtat ca metal) este un solid cu conductivitate metalică. Aceasta rezultă din faptul că are orbitali semicuplați continuu care permit electronilor să se miște liber. Solidul metalic poate fi perfect un compus (de exemplu, $\ce{Ag2F}$). Mai mult, multe nemetale supuse la presiuni mari suferă o tranziție în faza metalică.
Cu toate acestea, când vorbim din punct de vedere chimic, metalul este un element. Dar ce fel de element? Problema este că definiția metalului în chimie are o istorie, iar termenul a fost introdus cu mult înainte ca multe dintre metalele cunoscute astăzi să fie descoperite. Ca atare, au fost luate în considerare doar metalele comune și nu se cunoșteau compuși exotici și, cu siguranță, înainte ca presiunile extrem de ridicate să devină disponibile.
În consecință, un metal a fost caracterizat prin capacitatea sa de a pierde electroni (dar multe elemente sunt capabile să facă acest lucru) și de a avea conductivitate metalică atunci când se află sub forma unui compus simplu. Cazurile limită au fost fie aruncate, fie socotite drept „metaloizi” – un tip special de nemetal.
De exemplu, staniul are alotropi metalici și nemetalici la presiune ambiantă. Oups, este un metal sau nemetal ? Ei bine, din punct de vedere legal este considerat ca fiind un metal. Cu toate acestea, antimoniul, cu cam același caz, este considerat de obicei ca fiind metaloid.
Există totuși o diferență strictă între staniu și antimoniu în ceea ce privește faptul că staniul este capabil să formeze săruri normale și să aibă un oxid bazic, în timp ce antimoniul are doar oxizi ușor acizi. Motivul pentru discriminare EXISTĂ. Pe de altă parte, unele metale grele de tranziție, cum ar fi reniul și wolframul, nu au adevărați oxizi bazici.
Deci, cel mai bine ar fi să definim metalele prin enumerarea lor. Cu toate acestea, este mai ușor să enumerăm nemetalele: nemetalele recunoscute în mod obișnuit sunt borul, siliciul, arsenicul, telurul, iodul, tot ce este la dreapta și mai sus de aceste elemente și hidrogenul. Opțional, pot fi incluse germaniul și antimoniul. (Poloniul, astatina și alte câteva sunt cazuri discutabile, deoarece chimia lor este practic neexplorată datorită radioactivității lor ridicate. Dar din acest motiv pot fi ignorate fără probleme)
Aceste elemente au câteva lucruri în comun: au o electronegativitate relativ ridicată, formează solide legate covalent sau moleculare, formează oxizi acizi (dacă se formează) și nu formează cationi simpli stabili în apă. Toate acestea provin din faptul că au un număr relativ mare de electroni în învelișul de valență și o legare strânsă a acestor electroni.
Nu trebuie în nici un caz să presupuneți că sodiul, de exemplu, este dornic să piardă un electron. Nu, acest proces duce la un consum de energie. Doar stabilizarea ulterioară prin afinitatea electronică a partenerilor săi și împachetarea ionică are ca rezultat un câștig net de energie. Pe de altă parte, adăugarea de electron la un atom are adesea ca rezultat o ușoară eliberare de energie.
TL; DR. Nemetalii au în mod obișnuit învelișuri electronice compacte strâns legate de nucleul lor și, ca atare, nu sunt dornici să le piardă.
.