Acizi moleculari Lewis
Există compuși moleculari (cum ar fi dioxidul de carbon și dioxidul de sulf) care sunt capabili să neutralizeze oxizii și hidroxizii bazici. Aceste reacții de neutralizare nu pot fi descrise cu ajutorul teoriilor Arrhenius sau Brønsted, deoarece nu implică protoni. Ecuația chimică pentru reacția de neutralizare a dioxidului de carbon care neutralizează oxidul de calciu, o bază puternică, este prezentată mai jos:
CaO(s) + CO2(g) 
CaCO3(s)
Teoria Lewis oferă cea mai bună descriere pentru reacții ca aceasta. Dioxidul de carbon este o moleculă polară al cărei centru pozitiv se află pe atomul de carbon:
Acest centru pozitiv este capabil să atragă (și să accepte) perechile de electroni solitari prezente pe ionul oxid (O2-). Astfel, dioxidul de carbon acționează ca un acid Lewis, iar ionul oxid acționează ca o bază Lewis.
În următoarea reacție, BH3 acționează ca un acid sau ca o bază Lewis? (Indicație: Desenați structurile Lewis pentru ambii reactanți)
| (CH3)3N | + | BH3 | |
(CH3)3N __ BH3 |
Acidul Lewis Baza Lewis |
Bine! Structura Lewis a BH3 arată că borul are doar trei legături și nu are perechi de electroni solitari, ceea ce îi permite să accepte electroni de la un donor. BH3 acționează ca un acid Lewis, acceptând o pereche de electroni de la (CH3)3N pentru a forma o legătură.
(CH3)3N are o pereche solitară de electroni pe azot. Este acest lucru caracteristic unui acid sau unei baze Lewis?
.