Formula della legge dei gas combinata, definizione con esempi

In primo luogo, cos’è la legge dei gas combinata? Beh, come dice il nome, combina i tre casi speciali della legge dei gas ideali, cioè la legge di Boyles, la legge di Charles e la legge di Gay-Lussac. In altre parole, è solo una semplice unificazione di tre casi di leggi dei gas ideali.

D’altra parte, quando i tre casi speciali cioè la legge di Boyles, la legge di Charles e la legge di Gay-Lussac sono ulteriormente mescolati con la legge di Avogadro, il risultato finale diventa la legge dei gas ideali della termodinamica.

Non c’è un fondatore ufficiale di questa legge. Tuttavia, la dichiarazione ufficiale di questa legge dei gas afferma

Il rapporto tra il prodotto di pressione-volume e la temperatura assoluta (in kelvin) di un sistema rimane costante, finché la quantità di sostanza di gas rimane invariata

Processo di unificazione per la legge dei gas combinata

Come ho detto sopra, questa legge è semplicemente un’alleanza di altre tre leggi dei gas che funziona quando tutto è tenuto costante, tranne la temperatura, la pressione e il volume.

• La legge di Boyles afferma che ad una data temperatura, la pressione di una data massa di un gas è inversamente proporzionale al suo volume.
• La legge di Charles afferma che quando la pressione del gas campione è tenuta costante, la temperatura e il volume saranno direttamente correlati.
• La legge di Gay Lussac afferma che quando il volume del gas campione è tenuto costante, la temperatura e la pressione saranno direttamente correlate.

Infine, quando si fondono insieme la legge di Boyle, di Charle e di Gay Lussac, si ottiene la legge dei gas combinati. Inoltre, quando la legge dei gas combinati viene ulteriormente sostituita con la legge di Avogadro, si ottiene la legge dei gas ideali.

Formula della legge dei gas combinati

Secondo la definizione della legge dei gas combinati, la formula della legge dei gas combinati può essere rappresentata in due forme diverse, cioè la forma normale e la forma speciale. Diamo un’occhiata a entrambe le equazioni una per una:

Forma Normale

Matematicamente, possiamo rappresentare questa legge dei gas come:

dove,
P = Pressione del gas
V = Volume del gas
T = Temperatura del gas (in Kelvin)
k = Costante

Forma speciale

Se dobbiamo confrontare la stessa sostanza in due condizioni diverse, allora la formula della legge dei gas combinata può essere indicata come:

dove,
P1 = Pressione iniziale del gas
V1 = Volume iniziale del gas
T1 = Temperatura iniziale del gas
P2 = Pressione finale del gas
V2 = Volume finale del gas
T2 = Temperatura finale del gas

Problema di esempio della legge del gas combinato

Il volume iniziale del gas è 10L e il volume finale è 5L. Calcola la pressione finale del gas. Dato che la temperatura iniziale è 300K, la temperatura finale è 250k, e la pressione iniziale è 30K Pa.

Qui, useremo la forma speciale della formula della legge dei gas combinata cioè

Questo è tutto per questo post. Se vi piace questo articolo, condividetelo se vi piace, come se lo condividete. Puoi trovarci anche su Mix, Twitter, Pinterest e Facebook.