Numero atomico: 96 Simbolo atomico: Cm Peso atomico: 247 Punto di fusione: 2,453 F (1,345 C) Punto di ebollizione: 5,612 F (3,100 C)
Origine della parola: Il curio prende il nome dalla chimica e fisica Marie Curie e da suo marito, Pierre Curie, che furono pionieri nella comprensione della radioattività.
Scoperta: Il curio fu identificato da Glenn Seaborg, Ralph James e Albert Ghiorso nel 1944 al laboratorio metallurgico di guerra dell’università di Chicago. La sua produzione fu il risultato del bombardamento di ioni di elio di plutonio-239 nel ciclotrone da 60 pollici di Berkeley, in California. Anche se il curio segue l’americio nel sistema periodico, era in realtà il terzo elemento transuranico prodotto sinteticamente ad essere scoperto.
Proprietà del curio
Il curio è altamente radioattivo. Come metallo, è brillante e argenteo. È malleabile, chimicamente reattivo ed elettropositivo. La sua superficie si ossida rapidamente in aria, guadagnando una pellicola sottile. In soluzioni diluite, si dissolve rapidamente per formare soluzioni di Cm (III). Il curio metallico esiste in due strutture cristalline: una doppia esagonale impacchettata e una cubica faccia-centrata impacchettata ad alta temperatura.
I composti bivalenti del curio non sono mai stati osservati formarsi in massa. La maggior parte dei composti del curio trivalente sono stabili e debolmente gialli o giallo-verdi. Poiché gli isotopi del curio sono disponibili in grandi quantità, molti composti del curio sono stati preparati e caratterizzati. La maggior parte dei composti sono allo stato trivalente.
Se assorbito nel corpo, il curio si accumula nelle ossa. La sua radiazione distrugge la formazione di globuli rossi. Di conseguenza, il curio è considerato molto tossico.
Fonti del curio
Il curio è fatto sinteticamente. 242Cm e 244Cm sono disponibili in quantità multigrammi, ma 248Cm è stato prodotto solo in quantità milligrammi.
Minute quantità di curio esistono probabilmente in depositi naturali di uranio, come risultato di una sequenza di catture di neutroni e decadimenti beta sostenuti dal flusso molto basso di neutroni naturalmente presente nei minerali di uranio. Non ci sono prove, tuttavia, per suggerire che il curio naturale esista oggi. Potrebbe, tuttavia, essere esistito molto tempo fa. L’isotopo più stabile del curio, 247Cm, ha un’emivita di 16 milioni di anni. Rispetto all’età della Terra, questo è relativamente breve. Di conseguenza, se il curio primordiale è esistito, sarebbe scomparso milioni di anni fa.
Usi del curio
Oggi il curio è usato principalmente per la ricerca scientifica di base. Alcuni dei suoi isotopi, tuttavia, hanno usi provati. 242Cm genera circa tre watt di energia termica per grammo, più di quanto produce il plutonio. Sia 242Cm che 244Cm sono stati usati come fonti di energia per pratiche spaziali e mediche.
Isotipi del curio
Il curio ha 14 isotopi conosciuti. La loro massa varia da 237 a 251. Sebbene nessuno sia stabile, 247Cm ha un’emivita di circa 15.600.000 anni. Decade in 243Pu attraverso il decadimento alfa.
242Cm ha un’emivita di 163 giorni e decade in 238Pu attraverso il decadimento alfa o decade per fissione spontanea.