Acidi di Lewis molecolari
Ci sono composti molecolari (come l’anidride carbonica e l’anidride solforosa) che sono capaci di neutralizzare ossidi e idrossidi basici. Queste reazioni di neutralizzazione non possono essere descritte usando le teorie di Arrhenius o di Brønsted poiché non coinvolgono protoni. L’equazione chimica per la reazione dell’anidride carbonica che neutralizza l’ossido di calcio a base forte è mostrata sotto:
CaO(s) + CO2(g) 
CaCO3(s)
La teoria di Lewis fornisce la migliore descrizione per reazioni come questa. L’anidride carbonica è una molecola polare il cui centro positivo si trova sull’atomo di carbonio:
Questo centro positivo è in grado di attrarre (e accettare) le coppie di elettroni solitari presenti sullo ione ossido (O2-). Così, l’anidride carbonica agisce come un acido di Lewis e lo ione ossido come una base di Lewis.
Nella seguente reazione, BH3 agisce come un acido o una base di Lewis? (Suggerimento: Disegna le strutture di Lewis per entrambi i reagenti)
| (CH3)3N | + | BH3 | |
(CH3)3N BH3 |
Acido di Lewis Base di Lewis |
Bene! La struttura di Lewis di BH3 mostra che il boro ha solo tre legami e nessuna coppia solitaria di elettroni che gli permette di accettare elettroni da un donatore. BH3 si comporta come un acido di Lewis, accettando una coppia di elettroni da (CH3)3N per formare un legame.
(CH3)3N ha una coppia solitaria di elettroni sull’azoto. Questa è una caratteristica di un acido o di una base di Lewis?