Sulfure d’ammonium

Sulfure d’ammonium Propriétés chimiques,Utilisations,Production

Propriétés chimiques

liquide fumant jaune à orange

Propriétés chimiques

Le sulfure d’ammonium est une matière cristalline jaune(sucre ou sable), que l’on trouve couramment en solution liquide, qui est inflammable. La solution a une odeur d’œuf pourri.

Propriétés chimiques

L’odeur distincte ammonique/sulfureuse du sulfure d’ammonium en fait un ingrédient aromatique précieux. Il est utilisé dans les produits de boulangerie, les produits carnés, les condiments et les sauces.

Propriétés physiques

Instable, se décompose à température ambiante ; forme des cristaux jaunes en dessous de -18°C ; hygroscopique ; soluble dans l’eau et l’alcool, très soluble dans l’ammoniac liquide.

Utilisations

Pour patiner le bronze, dans les révélateurs photographiques, dans la fabrication des textiles, dans l’analyse des métaux à l’état de traces.

Description générale

La solution aqueuse de sulfure d’ammonium est un liquide incolore à jaune, avec une odeur d’œufs pourris ou d’ammoniac. La matière en solution aqueuse provient de l’hydrosulfure qui, avec un acide, forme H2S. Le sulfure d’ammonium peut être irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses et peut provoquer des maladies par absorption cutanée. Le sulfure d’ammonium peut brûler et/ou émettre des fumées toxiques s’il est chauffé à haute température.

Air & Eau Réactions

Facilement oxydé pour être pyrophorique dans l’air . Le sulfure d’ammonium est lentement décomposé par l’humidité en dégageant du sulfure d’hydrogène, un gaz inflammable. De la chaleur est générée lorsque le composé pur est d’abord dissous dans l’eau.

Profil de réactivité

Le SULFURE D’AMMONIUM SOLUTION est une solution aqueuse fortement alcaline. Réagit avec les acides pour générer du sulfure d’hydrogène gazeux toxique. Réagit avec les bases pour libérer de l’ammoniac gazeux. Peut réagir vigoureusement avec les agents oxydants, y compris les oxoacides inorganiques, les peroxydes organiques et les époxydes. Dangers particuliers des produits de combustion : Du sulfure d’hydrogène toxique est libéré lorsque la solution est chauffée. S’il est enflammé, il forme du gaz sulfureux irritant .

Danger pour la santé

L’inhalation de 500 ppm pendant 30 min produit des maux de tête, des vertiges, une broncho-pneumonie ; 600 ppm pendant 30 min peut causer la mort. L’ingestion provoque une grave irritation des muqueuses et de l’estomac. Le contact avec le liquide provoque de graves brûlures aux yeux et une grave irritation de la peau. Peut être absorbé par la peau et provoquer un empoisonnement au sulfure d’hydrogène.

Danger d’incendie

Dangers particuliers des produits de combustion : Du gaz toxique de sulfure d’hydrogène est libéré lorsque la solution est chauffée. S’il est enflammé, il forme du gaz sulfureux irritant.

Utilisations industrielles

Le sulfure d’ammonium (NH4)2S est un liquide avec une odeur désagréable et pour cette raison, il n’est pas normalement utilisé dans le traitement des minéraux. Cependant, c’est le dépresseur le plus efficace pour la bornite et la covellite. Essentiellement, le (NH4)2S dissout l’excès de soufre de la surface des minéraux, ce qui permet à d’autres dépresseurs de s’adsorber sur la surface du minéral. Dans la séparation cuivre-plomb, à partir d’un concentré en vrac contenant de la covellite et de la bornite, le (NH4)2S peut être utilisé efficacement avec le cyanure.

Exposition potentielle

Il est utilisé dans les révélateurs photographiques,les arômes synthétiques, la coloration des métaux (c’est-à-dire pour appliquer la patine du tobronze) ; et pour fabriquer des textiles.

Expédition

UN2923 Solides corrosifs, toxiques, n.s.a., Classe de danger : 8 ; Étiquettes : 8-Matière corrosive, 6.1-Matière toxique,Nom technique requis. UN2683 Sulfuresolution d’ammonium, Classe de risque : 8 ; Étiquettes : 8-Matière corrosive,6.1-Matières toxiques, 3-Liquide inflammable

Incompatibilités

Les vapeurs forment un mélange explosif avec l’airIncompatible avec les oxydants (chlorates, nitrates, peroxydes, permanganates, perchlorates, chlore, brome, fluor,etc.) ; le contact peut provoquer des incendies ou des explosions. Tenir à l’écart des matières alcalines, des bases fortes, des acides forts, des oxoacides, des époxydes. Dégage de l’ammoniac toxique au contact de bases fortes. Le contact avec un acide ou des fumées d’acide libère du sulfure d’hydrogène. Tenir à l’écart de l’humidité.

Élimination des déchets

Ajouter à un grand volume de solution de chlorure de fer en agitant. Neutraliser avec du carbonate de soude.Rincer à l’égout avec de l’eau.