Premièrement, c’est une bêtise de lycée qui n’a été conservée que par manque d’envie de réviser les cours de base.
Un métal peut-il gagner des électrons ? Certainement, OUI. Le sodium a plusieurs composés avec un état d’oxydation négatif, de nombreux métaux de transition ont une chimie étendue où le métal est dans un état d’oxydation négatif formel et ainsi de suite.
Un non-métal peut-il perdre un électron ? Certainement, comme dans les composés non-métal-non-métal, c’est inévitable.
Alors, de quoi s’agit-il vraiment ? Quelle est la différence entre les métaux et les non-métaux?
Avant de continuer, nous devons revoir la définition de ce qu’est un métal.
Un solide métallique (parfois abrégé en métal) est un solide à conductivité métallique. Il résulte de la présence d’orbitales continues à moitié remplies permettant aux électrons de se déplacer librement. Le solide métallique peut parfaitement être un composé (disons, $\ce{Ag2F}$). En outre, de nombreux non-métaux sous forte pression subissent une transition vers la phase métallique.
Cependant, lorsque nous parlons du PoV chimique, le métal est un élément. Mais quel type d’élément ? Le problème est que la définition du métal en chimie a une histoire, et que le terme a été introduit bien avant la découverte de nombreux métaux connus aujourd’hui. En tant que tel, seuls les métaux communs étaient considérés et aucun composé exotique n’était connu, et certainement avant que des pressions extrêmement élevées ne soient disponibles.
En conséquence, un métal était caractérisé par sa capacité à perdre des électrons (mais de nombreux éléments sont capables de le faire) et à avoir une conductivité métallique lorsqu’il est sous forme de composé simple. Les cas limites étaient soit écartés, soit comptés comme des « métalloïdes » – une sorte spéciale de non-métal.
Par exemple, l’étain possède des allotropes métalliques et non métalliques à la pression ambiante. Oups, est-ce un métal ou un non-métal ? Eh bien, légalement, il est considéré comme un métal. Cependant, l’antimoine, avec à peu près le même cas, est typiquement considéré comme un métalloïde.
Il y a cependant une différence stricte entre l’étain et l’antimoine en ce que l’étain est capable de former des sels normaux et d’avoir un oxyde basique, alors que l’antimoine n’a que des oxydes légèrement acides. La raison de cette discrimination existe bel et bien. D’autre part, certains métaux lourds de transition, comme le rhénium et le tungstène n’ont pas de véritables oxydes basiques.
Donc, il serait préférable de définir les métaux en les énumérant. Il est cependant plus facile d’énumérer les non-métaux : les non-métaux communément reconnus sont le bore, le silicium, l’arsenic, le tellure, l’iode, tout ce qui est à droite et au-dessus de ces éléments et l’hydrogène. En option, le germanium et l’antimoine peuvent être inclus. (Le polonium, l’astate et quelques autres sont des cas discutables, car leur chimie est pratiquement inexplorée grâce à leur forte radioactivité. Mais pour cette raison, ils peuvent être ignorés sans risque)
Les éléments mentionnés ont certaines choses en commun : ils ont une électronégativité relativement élevée, forment des liaisons covalentes ou des solides moléculaires, forment des oxydes acides (s’ils se forment) et ne forment pas de cations simples stables dans l’eau. Tout cela vient du fait qu’ils ont un nombre relativement élevé d’électrons dans la coquille de valence et une liaison étroite desdits électrons.
En aucun cas vous ne devez supposer que le sodium, par exemple, est désireux de perdre un électron. Nope, ce processus entraîne une consommation d’énergie. Seule la stabilisation ultérieure de par l’affinité électronique de ses partenaires et l’emballage ionique entraîne un gain net d’énergie. D’autre part, l’ajout d’un électron à un atome entraîne souvent une légère libération d’énergie.
TL ; DR. Les non-métaux ont généralement des enveloppes électroniques compactes étroitement liées à leur noyau et, en tant que tels, sont peu désireux de les perdre.