Diagrammes de Bohr
Les diagrammes de Bohr indiquent combien d’électrons remplissent chaque coquille principale. Les éléments du groupe 18 (l’hélium, le néon et l’argon sont représentés) ont une coquille extérieure, ou de valence, complète. Une coquille de valence pleine est la configuration électronique la plus stable. Les éléments des autres groupes ont des coquilles de valence partiellement remplies et gagnent ou perdent des électrons pour obtenir une configuration électronique stable.
Un atome peut gagner ou perdre des électrons pour obtenir une coquille de valence complète, la configuration électronique la plus stable. Le tableau périodique est organisé en colonnes et en lignes en fonction du nombre d’électrons et de l’emplacement de ces électrons, ce qui constitue un outil permettant de comprendre comment les électrons sont répartis dans la coquille extérieure d’un atome. Comme le montre l’illustration, les atomes du groupe 18, l’hélium (He), le néon (Ne) et l’argon (Ar), ont tous une enveloppe électronique externe remplie, ce qui leur évite de gagner ou de perdre des électrons pour atteindre la stabilité ; ils sont très stables en tant qu’atomes individuels. Leur non-réactivité leur a valu d’être appelés les gaz inertes (ou gaz nobles). En comparaison, les éléments du groupe 1, dont l’hydrogène (H), le lithium (Li) et le sodium (Na), ont tous un électron dans leur enveloppe extérieure. Cela signifie qu’ils peuvent obtenir une configuration stable et une enveloppe extérieure remplie en donnant ou en perdant un électron. En perdant un électron de charge négative, ils deviennent des ions de charge positive. Lorsqu’un atome perd un électron pour devenir un ion à charge positive, cela est indiqué par un signe plus après le symbole de l’élément ; par exemple, Na+. Les éléments du groupe 17, y compris le fluor et le chlore, ont sept électrons dans leur coquille extérieure ; ils ont tendance à remplir cette coquille en gagnant un électron d’autres atomes, ce qui en fait des ions chargés négativement. Lorsqu’un atome gagne un électron pour devenir un ion chargé négativement, cela est indiqué par un signe moins après le symbole de l’élément ; par exemple, \(F^-\). Ainsi, les colonnes du tableau périodique représentent l’état potentiel partagé des enveloppes électroniques externes de ces éléments qui est responsable de leurs caractéristiques chimiques similaires.