Mole
Toutes les substances sont constituées d’atomes ou de molécules. En chimie, il est important de mesurer leurs quantités avec précision. La mole est utilisée pour exprimer les quantités de réactifs et de produits des réactions chimiques. La mole, symbole mol, est l’unité SI de quantité de substance. Une mole contient exactement 6,02214076×10²³ entités élémentaires. Ce nombre est la valeur numérique fixe de la constante d’Avogadro, NA, lorsqu’il est exprimé dans l’unité mol-¹ et est appelé nombre d’Avogadro. La quantité de substance, symbole n, d’un système est une mesure du nombre d’entités élémentaires spécifiées. Une entité élémentaire peut être un atome, une molécule, un ion, un électron, toute autre particule ou groupe spécifié de particules.
Constante d’Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol-¹
En d’autres termes, la mole est la quantité de substance égale en masse à la masse combinée en unités de masse atomique des atomes des molécules de la substance multipliée par la constante d’Avogadro ou le nombre d’Avogadro. La mole comme unité de mesure de la quantité de substance est l’une des sept unités de base du Système international d’unités (SI). Son symbole est la mole. Une mole de carbone 12 pur a une masse d’exactement 12 grammes.
Masse molaire
La masse molaire est une propriété physique, qui est définie comme la masse d’une substance divisée par sa quantité de substance en moles. En d’autres termes, il s’agit de la masse d’une mole d’une substance particulière. En SI, l’unité de la masse molaire est le kg/mol. Cependant, les chimistes expriment presque toujours les masses molaires en g/mol par commodité.
Masse molaire = grammes/mole
Masses molaires des éléments et des composés
Les composés sont des substances constituées de plusieurs atomes différents maintenus ensemble par des liaisons chimiques. Par exemple, les substances suivantes, que l’on peut trouver dans toutes les cuisines, sont des composés :
- sel (chlorure de sodium) NaCl
- sucre (saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
- vinaigre (solution d’acide acétique) CH₃COOH
La masse molaire des éléments en grammes par mole est numériquement égale à leur masse atomique en unités de masse atomique unifiée (u) ou en daltons (Da). La masse molaire des composés est égale à la somme des masses molaires des atomes qui forment le composé. Par exemple, la masse molaire de l’eau (H₂O) est approximativement de 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Masse moléculaire
La masse moléculaire (ancien nom de la masse molaire) est la masse d’une molécule calculée comme la somme de la masse de chaque atome dans la molécule multipliée par le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule. La masse moléculaire est une quantité sans dimension numériquement égale à la masse molaire. Bien que les valeurs de masse moléculaire et atomique soient sans dimension, on leur donne l’unité dalton (Da) ou unité de masse atomique unifiée (u), qui correspond approximativement à la masse d’un seul proton ou neutron et est numériquement équivalente à 1 g/mol.
Calcul de la masse molaire
La masse molaire d’une substance est calculée en trois étapes :
- Trouver les masses atomiques des éléments du tableau périodique.
- Compter le nombre d’atomes de chaque élément dans le composé.
- Déterminer la masse molaire en calculant la somme des masses atomiques des atomes, qui forment le composé, multipliée par leur nombre.
Par exemple calculons la masse molaire de l’acide acétique
CH₃COOH
Il contient :
- 2 atomes de carbone
- 4 atomes d’hydrogène
- 2 atomes d’oxygène
Maintenant, le calcul :
- Carbone C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- Hydrogène H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- Oxygène O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Masse molaire = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Notre calculatrice fait le même calcul. Vous pouvez entrer la formule et vérifier.
Cet article a été écrit par Anatoly Zolotkov
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