Acides de Lewis moléculaires
Il existe des composés moléculaires (comme le dioxyde de carbone et le dioxyde de soufre) qui sont capables de neutraliser les oxydes et les hydroxydes basiques. Ces réactions de neutralisation ne peuvent être décrites à l’aide des théories d’Arrhenius ou de Brønsted car elles ne font pas intervenir de protons. L’équation chimique de la réaction du dioxyde de carbone neutralisant l’oxyde de calcium, une base forte, est présentée ci-dessous :
CaO(s) + CO2(g) 
CaCO3(s)
La théorie de Lewis fournit la meilleure description pour des réactions comme celle-ci. Le dioxyde de carbone est une molécule polaire dont le centre positif se trouve sur l’atome de carbone :
Ce centre positif est capable d’attirer (et d’accepter) les paires d’électrons solitaires présentes sur l’ion oxyde (O2-). Ainsi, le dioxyde de carbone agit comme un acide de Lewis et l’ion oxyde agit comme une base de Lewis.
Dans la réaction suivante, BH3 agit-il comme un acide ou une base de Lewis ? (Indice : Dessinez les structures de Lewis pour les deux réactifs)
| (CH3)3N | + | BH3 | |
(CH3)3N __ BH3 |
Acide de Lewis Base de Lewis |
Bien ! La structure de Lewis de BH3 montre que le bore n’a que trois liaisons et aucune paire d’électrons solitaires lui permettant d’accepter des électrons d’un donneur. BH3 agit comme un acide de Lewis, acceptant une paire d’électrons de (CH3)3N pour former une liaison.
(CH3)3N a une paire d’électrons solitaires sur l’azote. Est-ce caractéristique d’un acide ou d’une base de Lewis ?
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