Molekylära Lewis-syror
Det finns molekylära föreningar (t.ex. koldioxid och svaveldioxid) som kan neutralisera basiska oxider och hydroxider. Dessa neutraliseringsreaktioner kan inte beskrivas med hjälp av vare sig Arrhenius- eller Brønstedteorierna eftersom de inte involverar protoner. Den kemiska ekvationen för reaktionen där koldioxid neutraliserar den starkt basiska kalciumoxiden visas nedan:
CaO(s) + CO2(g) 
CaCO3(s)
Lewis-teorin ger den bästa beskrivningen för reaktioner som denna. Koldioxid är en polär molekyl vars positiva centrum finns på kolatomen:
Detta positiva centrum kan attrahera (och acceptera) de ensamma elektronpar som finns på oxidjonen (O2-). Koldioxid agerar alltså som en Lewis-syra och oxidjonen agerar som en Lewis-bas.
I följande reaktion, agerar BH3 som en Lewis-syra eller -bas? (Tips:
| (CH3)3N | + | BH3 | |
(CH3)3N __ BH3 |
Lewis syra Lewis bas |
Bra! Lewisstrukturen för BH3 visar att bor har endast tre bindningar och inga ensamma elektronpar, vilket gör att det kan ta emot elektroner från en donator. BH3 agerar som en Lewis-syra och tar emot ett elektronpar från (CH3)3N för att bilda en bindning.
(CH3)3N har ett ensam elektronpar på kvävet. Är detta karakteristiskt för en Lewis-syra eller -bas?