| Namn | |
|---|---|
| IUPAC-namn
Strontium oxide
|
|
| Föredragen IUPAC-namn
Strontiumoxid
|
|
| Systematiskt IUPAC-namn
Strontiumoxid
|
|
| Andra namn
Oxostrontium
Strontia |
|
| Egenskaper | |
| SrO | |
| Molmassa | 103.619 g/mol |
| Utseende | Vitt fast ämne |
| Lukt | Luktfri |
| Densitet | 4.70 g/cm3 |
| Smältpunkt | 2 531 °C (4 588 °F; 2 804 K) |
| Kokpunkt | 3 200 °C (5 790 °F; 3,470 K) (sönderfaller) |
| Reagerar | |
| Löslighet | Olösligt i organiska lösningsmedel |
| Ångtryck | ~0 mmHg |
| Termokemi | |
|
Std molar
entropi (So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 |
|
Std entalpi för
bildning (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol |
| Faror | |
| Säkerhetsdatablad | Sigma-Aldrich |
| Flampunkt | Icke-Brandfarlig |
| Besläktade föreningar | |
|
Besläktade föreningar
|
Magnesiumoxid Calciumoxid Bariumoxid |
|
Med undantag för när annat anges, data anges för material i standardtillstånd (vid 25 °C, 100 kPa).
|
|
| Infoboxreferenser | |
Strontiumoxid, strontia eller SrO, bildas när strontiummetall reagerar med syre. Förbränning av strontium i luft resulterar i en blandning av strontiumoxid och strontiumnitrid. Den bildas också vid nedbrytning av strontiumkarbonat SrCO3. Det är en starkt basisk oxid.
Egenskaper
Kemisk
SrO reagerar med vatten, frigör värme och producerar strontiumhydroxid. I fri luft reagerar det med vattenånga och koldioxid och omvandlas långsamt till strontiumkarbonat med tiden.
Det reagerar med många syror för att bilda strontiumsalter och vatten.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Fysiskt
SrO är ett vitt fast ämne, vanligtvis i pulverform. Strontiumoxid reagerar i kontakt med vatten. Den är svagt löslig i etanol, men olöslig i aceton och eter. Den har en mycket hög smält- och kokpunkt (2 531 °C respektive 3 200 °C).
Tillgänglighet
Strontiumoxid kan köpas från kemikalieleverantörer, även om det är lättare att hitta strontiumkarbonat och -hydroxid än den enkla oxiden, eftersom de är mindre reaktiva.
Förberedelse
Strontiumoxid kan framställas genom att värma strontiumhydroxid eller strontiumkarbonat vid temperaturer över 710°C, där de sönderdelas för att frigöra vatten och koldioxid.
Projekt
- Hantera strontiummetall (reducering med aluminium i inert atmosfär eller vakuum)
- Hantera strontiumsalter
- Rödfärgade fyrverkeripjäser
Hantering
Säkerhet
Strontiumoxid är extremt frätande för mänsklig vävnad eftersom det reagerar kraftigt med vattnet från dem, och frigör värme som orsakar allvarliga brännskador. Handskar måste alltid bäras vid hantering av SrO.
Strontiumjoner, som liknar kalciumjonerna, utgör liten fara för hälsan när de konsumeras. Faktum är att många studier på både djur och människor har visat att strontiumtillskott kan öka benens densitet och styrka. Det rekommenderas dock att man undviker att konsumera strontiumföreningar av laboratoriekvalitet, eftersom de är olämpliga för konsumtion.
Lagring
Kontakt med fuktig luft måste hållas så liten som möjligt för att förhindra att den reagerar med vatten och kol- och kväveoxider och andra reaktiva gaser.
Bortskaffande
Strontiumoxid kan neutraliseras med vatten eller en billig syra. Eftersom de flesta strontiumföreningar liknar kalciumföreningar kan de dumpas utan särskilda försiktighetsåtgärder. Eftersom strontium är mer sällsynt än kalcium är det dock bäst att försöka återvinna föreningen när det är möjligt.