Kiseltetrafluorid

Kiseltetrafluorid Kemiska egenskaper, användning, produktion

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Kiseltetrafluorid är också känt som ”silyltetrafluoreten”. År 1771 upptäcktes den av den berömda svenska kemisten Scheler (Scheele). Den kemiska formeln är SiF4. Molekylvikten är 104,08. Det är en färglös gas med kvävande lukt, giftig! Smältpunkten är-90,2 ℃, kokpunkten är-86 ℃, sublimering vid-95,2 ℃. Den kritiska temperaturen är 14,15 ℃. Det kritiska trycket är 3,715 MPa. Den relativa densiteten är 4,69. Den är löslig i etanol, fluorvätesyra och salpetersyra, olöslig i eter. I fuktig luft kan den hydrolyseras för att producera vätefluorid och kiselsyra och bilda rök, den kan hydrolyseras när den möter vatten och generera ortosilikat H4SiO4 och fluorvätesyra, fluorvätesyra som genereras genom hydrolys med ohydrolyserad kiseltetrafluorid komplexerad genererar fluokisel. Ren fluorokiselsyra finns inte, den kan brytas ner och kan endast få 60 % vattenlösning. Fluorkiselsyran är starkare än svavelsyran, det är en stark syra. Den kan nästan inte reagera med kol, fosfor, jod och annan icke-metallisk zink, kvicksilver, vätesulfid, smält kaliumklorid, vattenfria alkalimetallkarbonater och borater. Den kan stoppa magnesiumoxid i luften. Kalium och natrium kan reagera vid uppvärmning och generera kisel, kalium, natrium av fluorid och blandningen av fluorosilikat. Och det kan reagera med aluminiumklorid vid hög temperatur för att få kiseltetraklorid.

Figur 1 är molekylstrukturen för kiseltetrafluorid
Preparationsmetod: Det kan erhållas genom reaktion av koncentrerad svavelsyra och kalciumfluorid och kiseldioxid, eller genom att koncentrerad svavelsyra bryter ner den fluorhaltiga fosfatstenen. För att få extremt ren kiseltetrafluorid kan termisk nedbrytning av fluorosilikat erhållas: BaSiF6 = BaF2 + SiF4.
Användningar: Det används som förberedelse för organisk silicid, fluor, kiselsyra och aluminiumfluorid, det kan också användas för kemisk analys, oljeborrning, katalysatorer, gasningsmedel.

Farliga egenskaper

Den är obrännbar. Det är lätt att hydrolysera till fluorokiselsyra, vätefluorid bildas i fuktig luft. Den är kvävande, irriterande och frätande. Den har allvarliga skador på ögon, hud, slemhinnor och andningsorgan. Lokaliserad korrosionseffekt är stark och kan orsaka förgiftning avkalkning, efter ett långvarigt lidande kan det orsaka invaliditet. Suggas kan orsaka andningssvårigheter, lungödem och kemisk lunginflammation. Samtidigt kan synlig tanderosion orsaka avkalkning, kronisk fluorförgiftning leder till osteopetros. Råttor andas in LC50300ppm. Efter uppvärmning ökar trycket i flaskan och det finns risk för explosion. Denna information är redigerad av Chemicalbook Xiaonan (2016-12-01).

Lagringsanvisningar

Den är förpackad i speciella flaskor, den bör förvaras i svalt, ventilerat lager. Hålls borta från värme och antändningskällor. Förhindra fukt och regn. Måste klistra in logotypen ”gas, frätande”. Flyg- och järnvägstransporter är förbjudna. Behållaren kan kylas med vatten i händelse av brand, stäng ventilen, stäng av brandkällan. Koldioxid, torrt pulver, torr sand för att släcka branden. Använd inte vatten.

Första hjälpen åtgärd

När ögat kommer i kontakt med det, skölj ögat med rikligt med vatten och sök läkare. Skölj med vatten vid kontakt med huden, och överdrag sedan med magnesiumoxid glycerol salva, om det redan har brunnit bör människor omedelbart söka läkarvård. Vid inandning av gasen bör patienten omedelbart flyttas till en plats med frisk luft, vila och hålla sig varm. Skicka snabbt till sjukhus för behandling.

Faror &Säkerhetsinformation

Kategori: skadliga gaser
Toxicitetsklassning: mycket giftig
Akut toxicitet vid inandning – råtta LC50: 2272 PPM
Farliga egenskaper: den kan explodera när den möter värme, solcylindrar kan spricka; läckage avger giftiga ångor.
Farliga egenskaper för brandfarlighet: Förbränning producerar giftiga ångor av fluorid
Lagringsegenskaper: Förvaringsegenskaper: Förvaringsegenskaper: Skattningsventilation torkning vid låg temperatur; Hantera försiktigt.
Släckmedel: Vattendimma, sand
Professionella standarder: TWA 2,5 mg (fluor)/kubikmeter.

Kemiska egenskaper

En färglös, obrännbar, frätande och giftig gas. Skarp, stickande kvävande lukt som liknar väteklorid. Ånga är tyngre än luft, densitet53,6.

Kemiska egenskaper

skadlig gas

Kemiska egenskaper

Kiseltetrafluorid uppvisar en mycket stickande lukt. Silikontetraklorid har en kvävande lukt och är fuktkänslig.

Fysiska egenskaper

Färglös gas; mycket stickande lukt; ångas kraftigt i fuktig luft; gasens densitet 4,69 g/L; tyngre än luft, densitet i luft 3,5 (luft = 1); sublimerar vid -95,7°C; stelnar vid -90,2°C (under tryck); kritiskt tryck 50atm; sönderdelas i vatten och bildar kiselsyra och fluorvätesyra.

Användningar

Tillverkning av fluorkiselsyra, mellanprodukt vid tillverkning av rent kisel, för att täta vatten från oljekällor vid borrning.

Förberedelse

Kiseltetrafluorid framställs genom upphettning av kiseldioxid med utspädd fluorvätesyra vid höga temperaturer:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Tetrafluorid kan också erhållas genom upphettning av grundämnena:
Si + 2F2 → SiF4.

Allmän beskrivning

En färglös, obrännbar, frätande och giftig gas med en stickande lukt som liknar den av saltsyra. Mycket giftig vid inandning. Ånga är tyngre än luft. Vid långvarig exponering för värme kan behållarna spricka våldsamt och gå upp i rök.

Luft &Vatten Reaktioner

Damp i luft. Nedbryts exotermiskt av vatten eller fukt i luften till fluorvätesyra och kiselsyra .

Reaktivitetsprofil

Vid upphettning till nedbrytning avger SILIKONTETRAFLUORID giftiga fluoridångor . Reagerar våldsamt med alkoholer för att bilda HF. Angriper många metaller i närvaro av fukt. Reagerar våldsamt till explosivt med litiumnitrid . Blandningar med natrium är stötkänsliga sprängämnen .

Fara

Giftigt vid inandning, starkt irriterande för slemhinnor.

Hälsofara

TOXISK; kan vara dödlig vid inandning, förtäring eller absorption genom huden. Ångor är extremt irriterande och frätande. Kontakt med gas eller flytande gas kan orsaka brännskador, allvarliga skador och/eller köldskador. Brand ger upphov till irriterande, frätande och/eller giftiga gaser. Avrinning från brandbekämpning kan orsaka föroreningar.

Brandfarlighet

En del kan brinna men ingen antänds lätt. Dampar från flytande gas är till en början tyngre än luft och sprids längs marken. Vissa av dessa material kan reagera våldsamt med vatten. Flaskor som utsätts för brand kan ventileras och släppa ut giftig och/eller frätande gas genom tryckavlastningsanordningar. Behållare kan explodera vid upphettning. Sprängda flaskor kan orsaka raketfart.

Säkerhetsprofil

Ett gift. Måttligt giftigt vid inandning. Frätande irriterande för hud, ögon och slemhinnor. Vid upphettning till nedbrytning avger den giftiga ångor av F-. Se även FLUORIDER och HYDROFLUORIC ACID

Potentiell exponering

Kiseltetrafluorid används inte inom industrin men kan vara en biprodukt som släpps ut vid vissa processer, bland annat vid malmraffinering och smältning. Det har använts vid tillverkning av silan och fluorkiselsyra samt rent elektroniskt kisel.

Skeppning

UN1859 Kiseltetrafluorid, faroklass: 2.3; Etiketter 2.3-Giftig gas; 8-Korrosivt material; Inhalationsriskzon B. Cylindrar måste transporteras i ett säkert upprätt läge, i en välventilerad lastbil. Skydda flaskan och etiketter från fysisk skada. Ägaren av flaskan med komprimerad gas är den enda enhet som enligt federal lag (49CFR) får transportera och fylla på dem. Det är ett brott mot transportbestämmelserna att fylla på komprimerade gasflaskor utan ägarens uttryckliga skriftliga tillstånd.

Inkompatibiliteter

Vatten- och luftreaktiva Fluorider bildar explosiva gaser vid kontakt med starka syror, sura ångor och natrium. Vatten- och luftreaktiva. Frätande. Rök i luften. Nedbryts exotermiskt av vatten, alkoholer eller fukt i luften till fluorvätesyra och kiselsyra, som bildar brännbar och potentiellt explosiv vätegas. Angriper många metaller i närvaro av fukt.

Avfallshantering

För laboratoriemängder, överför till en förångningsskål som innehåller natriumbikarbonat, spraya med ammoniak (6M NH4OH)/6 M-ammoniumhydroxid/under omrörning och sprid sedan ut med krossad is. Fortsätt att spraya med ammoniak tills röken av ammoniumklorid delvis försvinner och tillsätt isvatten under omrörning. Neutralisera och överför långsamt blandningen till ett avlopp med rinnande vatten.