Mol
Alla ämnen består av atomer eller molekyler. Inom kemin är det viktigt att mäta deras mängder exakt. Mol används för att uttrycka mängderna av reaktanter och produkter i kemiska reaktioner. Molekylen, symbol mol, är SI-enheten för mängden ämne. En mol innehåller exakt 6,02214076×10²³ elementära enheter. Detta tal är det fasta numeriska värdet av Avogadrokonstanten NA när den uttrycks i enheten mol-¹ och kallas Avogadrotal. Mängden substans, symbol n, i ett system är ett mått på antalet specificerade elementära enheter. En elementär enhet kan vara en atom, en molekyl, en jon, en elektron, någon annan partikel eller specificerad grupp av partiklar.
Avogadrokonstanten NA = 6,02214076×10²³ mol-¹
Mole är med andra ord den mängd substans som är lika med den kombinerade massan i atomära massanheter av substansens atomer och molekyler multiplicerat med Avogadrokonstanten eller Avogadrotalet. Mol som måttenhet för mängden ämne är en av de sju basenheterna i det internationella enhetssystemet (SI). Dess symbol är mol. En mol ren kol-12 har en massa på exakt 12 gram.
Molmassa
Molmassan är en fysikalisk egenskap, som definieras som massan av ett ämne dividerat med dess mängd ämne i mol. Med andra ord är det massan av en mol av ett visst ämne. I SI är enheten för molär massa kg/mol. Kemister uttrycker dock nästan alltid molarmassor i g/mol för enkelhetens skull.
Molarmassa = gram/mol
Molarmassor för grundämnen och föreningar
Föreningar är ämnen som består av flera olika atomer som hålls samman av kemiska bindningar. Följande ämnen som finns i alla kök är till exempel föreningar:
- salt (natriumklorid) NaCl
- socker (sackaros) C₁₂H₂₂₂O₁₁₁
- vinäger (ättiksyralösning) CH₃COOH
Elementens molmassa i gram per mol är numeriskt lika med deras atommassa i förenade atommasseenheter (u) eller dalton (Da). Den molära massan hos föreningar är lika med summan av de molära massorna hos de atomer som bildar föreningen. Till exempel är den molära massan för vatten (H₂O) ungefär 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekylär massa
Molekylär massa (äldre benämning molekylvikt) är massan av en molekyl beräknad som summan av massan av varje atom i molekylen multiplicerad med antalet atomer av det elementet i molekylen. Molekylmassan är en dimensionslös kvantitet som numeriskt är lika med molarmassan. Även om molekyl- och atommassavärden är dimensionslösa anges de i enheten dalton (Da) eller enhetlig atommasseenhet (u), som ungefär motsvarar massan av en enda proton eller neutron och är numeriskt likvärdig med 1 g/mol.
Beräkning av molarmassan
Molarmassan för ett ämne beräknas i tre steg:
- Finns atommassorna för grundämnena i det periodiska systemet.
- Räkna antalet atomer av varje grundämne i föreningen.
- Finns molarmassan genom att räkna ut summan av atomvikten för de atomer, som bildar föreningen multiplicerad med deras antal.
För att ta ett exempel, låt oss beräkna den molära massan av ättiksyra
CH₃COOH
Den innehåller:
- 2 kolatomer
- 4 väteatomer
- 2 syreatomer
Nu kan vi göra följande beräkning:
- Kol C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- Väte H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- Syra O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Molarmassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Vår kalkylator gör samma beräkning. Du kan ange formeln och kontrollera.
Denna artikel har skrivits av Anatoly Zolotkov
.