Bohr-diagram
Bohr-diagrammen anger hur många elektroner som fyller varje huvudskal. Elementen i grupp 18 (helium, neon och argon visas) har ett fullständigt yttre skal, eller valensskal. Ett fullt valensskal är den mest stabila elektronkonfigurationen. Element i andra grupper har delvis fyllda valensskal och får eller förlorar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
En atom kan få eller förlora elektroner för att uppnå ett fullt valensskal, den mest stabila elektronkonfigurationen. Det periodiska systemet är ordnat i kolumner och rader baserat på antalet elektroner och var dessa elektroner är placerade, vilket ger ett verktyg för att förstå hur elektronerna är fördelade i en atoms yttre skal. Som framgår av , har grupp 18-atomerna helium (He), neon (Ne) och argon (Ar) alla fyllda yttre elektronskal, vilket gör det onödigt för dem att vinna eller förlora elektroner för att uppnå stabilitet; de är mycket stabila som enskilda atomer. Deras icke-reaktivitet har resulterat i att de kallas inerta gaser (eller ädelgaser). Som jämförelse kan nämnas att grundämnena i grupp 1, däribland väte (H), litium (Li) och natrium (Na), alla har en elektron i sina yttersta skal. Detta innebär att de kan uppnå en stabil konfiguration och ett fyllt yttre skal genom att donera eller förlora en elektron. När de förlorar en negativt laddad elektron blir de positivt laddade joner. När en atom förlorar en elektron för att bli en positivt laddad jon anges detta med ett plustecken efter grundämnessymbolen, till exempel Na+. Elementen i grupp 17, inklusive fluor och klor, har sju elektroner i sina yttersta skal. De tenderar att fylla detta skal genom att få en elektron från andra atomer, vilket gör dem till negativt laddade joner. När en atom får en elektron för att bli en negativt laddad jon anges detta med ett minustecken efter grundämnessymbolen, till exempel \(F^-\). Kolumnerna i det periodiska systemet representerar således det potentiella delade tillståndet i dessa grundämnenas yttre elektronskal som är ansvarigt för deras liknande kemiska egenskaper.