Ammoniumsulfid

Ammoniumsulfid Kemiska egenskaper, användning, produktion

Kemiska egenskaper

gul till orange rökande vätska

Kemiska egenskaper

Ammoniumsulfid är ett gult kristallint (socker- eller sandliknande) material, som vanligen finns i vätskelösningar och som är brandfarligt. Lösningen har en lukt av ruttna ägg.

Kemiska egenskaper

Ammoniumsulfidens distinkta ammoniakaliska/svavliga lukt gör den till en värdefull smaktillsats. Den används i bakverk, köttprodukter, kryddor och såser.

Fysiska egenskaper

Instabil, sönderdelas vid omgivningstemperatur; bildar gula kristaller under -18°C; hygroskopisk; löslig i vatten och alkohol, mycket löslig i flytande ammoniak.

Användningsområden

För att applicera patina på brons, i fotografiska utvecklare, vid textiltillverkning, vid analys av spårmetaller.

Allmän beskrivning

Ammoniumsulfid vattenlösning är en färglös till gul vätska med lukt av ruttna ägg eller ammoniak. Material i vattenlösning från hydrosulfid som med syra bildar H2S. Ammoniumsulfid kan vara irriterande för hud, ögon och slemhinnor och kan orsaka sjukdom vid hudabsorption. Ammoniumsulfid kan brinna och/eller avge giftiga rökgaser om den upphettas till höga temperaturer.

Luft &Vatten Reaktioner

Oxideras lätt och blir pyrofor i luft. Ammoniumsulfid bryts långsamt ner av fukt och ger upphov till vätesulfid, en brandfarlig gas. Värme uppstår när den rena föreningen först löses upp i vatten.

Reaktivitetsprofil

AMMONIUMSULFID LÖSNING är en starkt alkalisk vattenlösning. Reagerar med syror och bildar giftig gasformig vätesulfid. Reagerar med baser för att frigöra gasformig ammoniak. Kan reagera kraftigt med oxidationsmedel, inklusive oorganiska oxosyror, organiska peroxider och epoxider. Särskilda risker med förbränningsprodukter: Giftig vätesulfidgas frigörs när lösningen värms upp. Om den antänds bildar den irriterande svaveldioxidgas.

Hälsofara

Inandning av 500 ppm i 30 minuter ger huvudvärk, yrsel, bronkial lunginflammation; 600 ppm i 30 minuter kan leda till döden. Intag orsakar allvarlig irritation av slemhinnor och mage. Kontakt med vätska orsakar svåra brännskador i ögonen och allvarlig hudirritation. Kan absorberas genom huden och orsaka vätesulfidförgiftning.

Brandfarlighet

Särskilda risker med förbränningsprodukter: Giftig vätesulfidgas frigörs när lösningen värms upp. Om den antänds bildar den irriterande svaveldioxidgas.

Industriell användning

Ammoniumsulfid (NH4)2S är en vätska med en motbjudande lukt och på grund av detta används den normalt inte vid mineralbearbetning. Det är dock det mest effektiva nedtryckningsmedlet för bornit och covellit. I huvudsak löser (NH4)2S upp överflödigt svavel från mineralytan, vilket gör det möjligt för andra nedtryckningsmedel att adsorbera på mineralytan. Vid separation av koppar och bly från ett bulkkoncentrat som innehåller covellit och bornit kan (NH4)2S effektivt användas tillsammans med cyanid.

Potentiell exponering

Det används i fotografiska utvecklare, syntetiska aromer, för att färga metaller (t.ex. för att lägga patina på brons) och för att tillverka textilier.

Transport

UN2923 Frätande fasta ämnen, giftiga, n.o.s., faroklass: 8; Etiketter: 8 – Frätande ämne, 6.1 – Giftigt ämne, Tekniskt namn krävs. UN2683 Ammoniumsulfidlösning, Faroklass: Faroklass: 8; Etiketter: 8-Corrosivt material,6.1-Giftigt material, 3-Brännbar vätska

Inkompatibilitet

Ånga bildar explosiv blandning med luftInkompatibel med oxidationsmedel (klorater, nitrater, peroxider, permanganater, perklorat, klor, brom, fluor, etc.); kontakt kan orsaka bränder eller explosioner. Hålls borta från alkaliska material, starka baser, starka syror, oxosyror, epoxider. Utvecklar giftig ammoniak vid kontakt med starka baser. Vid kontakt med syra eller sura ångor frigörs svavelväte. Håll dig borta från fukt.

Avfallshantering

Tillsätt till en stor volym järnkloridlösning under omrörning. Neutralisera med natriumkarbonat.Spola till avlopp med vatten.