Tetrafluorek krzemu

Tetrafluorek krzemu Właściwości chemiczne,zastosowania,produkcja

Właściwości fizyczne i chemiczne

Tetrafluorek krzemu jest również znany jako „tetrafluoroetylen sililowy”. W 1771 roku został odkryty przez słynnego szwedzkiego chemika Schelera (Scheele). Wzór chemiczny to SiF4. Masa cząsteczkowa wynosi 104,08. Jest to bezbarwny gaz o duszącym zapachu, toksyczny! Temperatura topnienia jest-90.2 ℃, temperatura wrzenia jest-86 ℃, sublimacji na-95.2 ℃. Temperatura krytyczna jest-14.15℃. Ciśnienie krytyczne jest 3.715MPa. Gęstość względna jest 4.69. Jest rozpuszczalny w etanolu, kwas fluorowodorowy i kwas azotowy, nierozpuszczalny w eterze. W wilgotnym powietrzu może hydrolizować, tworząc fluorowodór i kwas krzemowy i tworzyć dym, może hydrolizować w kontakcie z wodą i generować ortokrzemian H4SiO4 i kwas fluorowodorowy, kwas fluorowodorowy, który powstał w wyniku hydrolizy z niehydrolizowanego tetrafluorku krzemu kompleksowane generować fluosilic . Czysty kwas fluorokrzemowy nie istnieje, jest podatny na rozkład, można go otrzymać tylko w 60% roztworze wodnym. Kwas fluorokrzemowy jest silniejszy niż kwas siarkowy, jest to silny kwas. To prawie nie może reagować z węgla, fosforu, jodu i innych niemetalicznych cynku, rtęci, siarkowodoru, stopionego chlorku potasu, bezwodnych węglanów metali alkalicznych i boranów. Może zatrzymać tlenek magnezu w powietrzu. Potasu i sodu może reagować w warunkach ogrzewania i generowania krzemu, potasu, sodu fluorku i mieszaniny fluorokrzemianu. I może reagować z chlorkiem glinu w wysokiej temperaturze, aby uzyskać tetrachlorek krzemu.

Rysunek 1 to struktura molekularna tetrafluorku krzemu
Metoda przygotowania: Można go otrzymać w wyniku reakcji stężonego kwasu siarkowego i fluorku wapnia oraz krzemionki, lub przez stężony kwas siarkowy rozkładający skałę fosforytową zawierającą fluor. Aby uzyskać wyjątkowo czysty tetrafluorek krzemu, można uzyskać rozkład termiczny fluorokrzemianu: BaSiF6 = BaF2 + SiF4.
Zastosowanie: Jest on używany przygotowanie do organicznego krzemku, fluoru, kwasu krzemowego i fluorku glinu, może być również stosowany do analizy chemicznej, wiercenia szybów naftowych, katalizatorów, środków fumigacyjnych.

Niebezpieczne właściwości

Jest niepalny. Łatwo ulega hydrolizie do kwasu fluorokrzemowego, fluorowodór tworzy się w wilgotnym powietrzu. Jest duszący, drażniący i żrący. Ma poważne obrażenia oczu, skóry, błon śluzowych i układu oddechowego. Zlokalizowany efekt korozji jest silny i może powodować zatrucie odwapnienia, po długim cierpieniu może powodować niepełnosprawność. Gaz ssący może powodować trudności w oddychaniu, obrzęk płuc i chemiczne zapalenie płuc. Tymczasem widoczna erozja zębów może powodować odwapnienie, przewlekłe zatrucie fluorem prowadzi do osteopetrozy. Szczury wdychają LC50300ppm. Po podgrzaniu ciśnienie w butelce wzrasta, to ma ryzyko eksplozji. Ta informacja jest edytowana przez Chemicalbook Xiaonan (2016-12-01).

Instrukcje dotyczące przechowywania

Jest pakowany w specjalne butle, powinien być przechowywany w chłodnym, wentylowanym magazynie. Trzymać z dala od ciepła i źródeł zapłonu. Zapobiegać wilgoci i deszczu. Musi być wklejone logo „gaz, żrący”. Transport lotniczy, kolejowy zabroniony. Pojemnik może być chłodzony wodą w przypadku pożaru, zamknąć zawór, odciąć źródło ognia. Dwutlenek węgla, suchy proszek, suchy piasek do gaszenia pożaru. Nie używać wody.

Środki pierwszej pomocy

W przypadku kontaktu z oczami przepłukać oczy dużą ilością wody i zasięgnąć porady lekarza. W przypadku kontaktu ze skórą spłukać wodą, a następnie pokryć maścią glicerynową z tlenkiem magnezu, jeżeli już doszło do poparzenia, należy natychmiast zasięgnąć porady lekarza. Kiedy wdycha gaz, pacjent powinien być natychmiast przeniesiony do miejsca o świeżym powietrzu, odpocząć i utrzymać ciepło. Szybko wysłać do szpitala w celu leczenia.

Zagrożenia &Informacje dotyczące bezpieczeństwa

Kategoria: gazy szkodliwe
Klasyfikacja toksyczności: silnie toksyczny
Toksyczność ostra inhalacyjna – szczur LC50: 2272 PPM
Charakterystyka zagrożenia: może eksplodować przy spotkaniu z ciepłem, butle słoneczne mogą pęknąć; wyciek emituje toksyczne opary.
Charakterystyka zagrożenia pożarowego: Spalanie wytwarza toksyczne opary fluorku
Charakterystyki magazynowania: Wentylacja skarbowa suszenie w niskiej temperaturze; Obchodzić się delikatnie.
Środek gaśniczy: mgła wodna, piasek
Normy zawodowe: TWA 2,5 mg (fluoru)/metr sześcienny.

Właściwości chemiczne

Bezbarwny, niepalny, żrący i toksyczny gaz. Ostry, ostry duszący zapach, podobny do chlorowodoru. Pary są cięższe od powietrza; gęstość 53,6.

Właściwości chemiczne

szkodliwy gaz

Właściwości chemiczne

Tetrafluorek krzemu wykazuje bardzo ostry zapach. Tetrachlorek krzemu ma duszący zapach i jest wrażliwy na wilgoć.

Właściwości fizyczne

Bezbarwny gaz; bardzo ostry zapach; silnie dymi w wilgotnym powietrzu; gęstość gazu 4,69 g/L; cięższy od powietrza, gęstość w powietrzu 3,5 (powietrze = 1); sublimuje w temperaturze -95,7°C; krzepnie w temperaturze -90,2°C (pod ciśnieniem); ciśnienie krytyczne 50atm; rozkłada się w wodzie tworząc kwas krzemowy i kwas fluorowodorowy.

Zastosowanie

Produkcja kwasu fluosilowego, półprodukt w produkcji czystego krzemu, do uszczelniania wody z szybów naftowych podczas wiercenia.

Przygotowanie

Tetrafluorek krzemu jest otrzymywany przez ogrzewanie krzemionki z rozcieńczonym kwasem fluorowodorowym w wysokiej temperaturze:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Tetrafluorek może być również otrzymywany przez ogrzewanie pierwiastków:

Si + 2F2 → SiF4.

Opis ogólny

Bezbarwny, niepalny, żrący i toksyczny gaz o ostrym zapachu podobnym do zapachu kwasu chlorowodorowego. Działa bardzo toksycznie przez drogi oddechowe. Pary są cięższe od powietrza. Przy długotrwałym działaniu ciepła pojemniki mogą gwałtownie pęknąć i rozerwać się.

Powietrze &Reakcje z wodą

Dymy w powietrzu. Rozkład egzotermiczny pod wpływem wody lub wilgoci zawartej w powietrzu do kwasu fluorowodorowego i kwasu krzemowego.

Profil reaktywności

Po podgrzaniu do rozkładu TETRAFLUOREK SILIKONU wydziela toksyczne dymy fluorkowe . Reaguje gwałtownie z alkoholami tworząc HF. Atakuje wiele metali w obecności wilgoci. Reaguje gwałtownie lub wybuchowo z azotkiem litu. Mieszaniny z sodem są materiałami wybuchowymi wrażliwymi na wstrząsy.

Zagrożenie

Działa toksycznie przez drogi oddechowe, silnie drażni błony śluzowe.

Zagrożenie zdrowia

Toksyczny; może grozić śmiercią w przypadku wdychania, spożycia lub wchłonięcia przez skórę. Opary są bardzo drażniące i żrące. Kontakt z gazem lub skroplonym gazem może spowodować oparzenia, poważne obrażenia i/lub odmrożenia. Ogień wytworzy drażniące, żrące i/lub toksyczne gazy. Spływy z kontroli pożaru mogą powodować zanieczyszczenie środowiska.

Zagrożenie pożarowe

Niektóre mogą się palić, ale żaden nie zapala się łatwo. Opary skroplonego gazu są początkowo cięższe od powietrza i rozprzestrzeniają się po podłożu. Niektóre z tych materiałów mogą gwałtownie reagować z wodą. Butle wystawione na działanie ognia mogą uwalniać toksyczny i/lub żrący gaz przez urządzenia nadmiarowe. Pojemniki mogą eksplodować po podgrzaniu. Rozerwane butle mogą się bujać.

Profil bezpieczeństwa

Trucizna. Umiarkowanie toksyczny przy wdychaniu. Żrący środek drażniący skórę, oczy i błony śluzowe. Po podgrzaniu do rozkładu wydziela toksyczne opary F-. Patrz także FLUORYDY i KWAS HYDROFLUOROWY

Potencjalne narażenie

Czterofluorek krzemu nie jest stosowany w przemyśle, ale może być produktem ubocznym zrzutu w niektórych procesach, w tym rafinacji rud i operacji wytopu. Był używany w produkcji silanu i kwasu fluosilowego oraz czystego krzemu elektronicznego.

Wysyłka

UN1859 Tetrafluorek krzemu, Klasa zagrożenia: 2.3; Etykiety 2.3 – Gaz trujący; 8 – Materiał żrący; Strefa zagrożenia inhalacyjnego B. Butle muszą być transportowane w bezpiecznej pozycji pionowej, w dobrze wentylowanym samochodzie ciężarowym. Chronić butlę i etykiety przed uszkodzeniami fizycznymi. Właściciel butli ze sprężonym gazem jest jedynym podmiotem uprawnionym przez prawo federalne (49CFR) do ich transportowania i napełniania. Ponowne napełnianie butli z gazem sprężonym bez wyraźnej pisemnej zgody właściciela jest naruszeniem przepisów transportowych.

Niezgodności

Reaktywny z wodą i powietrzem Fluorki tworzą wybuchowe gazy w kontakcie z silnymi kwasami, oparami kwasów i sodem. Reaguje z wodą i powietrzem. Żrący. Dymy w powietrzu. Rozkłada się egzotermicznie przez wodę, alkohole lub wilgoć w powietrzu do kwasu fluorowodorowego i kwasu krzemowego, tworząc łatwopalny i potencjalnie wybuchowy wodór gazowy. Atakuje wiele metali w obecności wilgoci.

Usuwanie odpadów

Dla ilości laboratoryjnych, przenieść do naczynia do odparowywania zawierającego wodorowęglan sodu, spryskać amoniakiem (6M NH4OH)/6 M-wodorotlenek amonu/ mieszając, a następnie posypać kruszonym lodem. Kontynuować spryskiwanie amoniakiem, aż dym z chlorku amonu częściowo ustąpi i dodać lodowatą wodę, mieszając. Zneutralizować i powoli przenieść mieszaninę do odpływu z bieżącą wodą.