Prawo gazowe zespolone wzór, definicja z przykładami

Po pierwsze, czym jest prawo gazowe zespolone? Cóż, jak sama nazwa mówi, łączy trzy szczególne przypadki prawa gazu idealnego tj. prawo Boylesa, prawo Charlesa i prawo Gay-Lussac. Innymi słowy, jest to tylko zwykła unifikacja trzech przypadków prawa gazu idealnego.

Z drugiej strony, kiedy trzy specjalne przypadki tj. prawo Boylesa, prawo Charlesa i prawo Gay-Lussaca są dalej mieszane z prawem Avogadro; ostateczny wynik staje się prawem gazu idealnego termodynamiki.

Nie wspominając, nie ma oficjalnego założyciela tego prawa. Jednakże, oficjalne stwierdzenie tego prawa gazowego stwierdza

Stosunek iloczynu ciśnienia-objętości i temperatury bezwzględnej (w kelwinach) układu pozostaje stały, tak długo jak ilość substancji gazu pozostaje niezmieniona

Proces ujednolicania dla Combined Gas Law

Jak powiedziałem powyżej, to prawo jest jedynie sojuszem trzech innych praw gazowych, które działa, gdy wszystko trzymane jest na stałym poziomie, z wyjątkiem temperatury, ciśnienia i objętości.

• Prawo Boylesa stwierdza, że w danej temperaturze, ciśnienie danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalne do jego objętości.
• Prawo Charlesa stwierdza, że gdy ciśnienie próbki gazu jest utrzymywane na stałym poziomie, temperatura i objętość będą bezpośrednio związane.
• Prawo Gaya Lussaca stwierdza, że gdy objętość próbki gazu jest utrzymywana na stałym poziomie, temperatura i ciśnienie będą bezpośrednio związane.

W końcu, gdy połączymy razem Prawo Boyle’a, Charle’a i Gaya Lussaca, otrzymamy Połączone Prawo Gazowe. Ponadto, gdy Combined Gas Law jest dalej zastępowane z Avogadro’s Law; daje Ideal Gas Law.

Combined Gas Law Formula

Zgodnie z definicją Combined gas law, combined gas law formula może być reprezentowana w dwóch różnych formach i.e. Normal Form i Special Form. Spójrzmy na oba równania jeden po drugim:

Forma normalna

Matematycznie, możemy przedstawić to prawo gazowe jako:

gdzie,
P = Ciśnienie gazu
V = Objętość gazu
T = Temperatura gazu (w Kelwinach)
k = Stała

Forma szczególna

Jeśli musimy porównać tę samą substancję w dwóch różnych warunkach, wtedy połączony wzór prawa gazowego można przedstawić jako:

gdzie,
P1 = Początkowe ciśnienie gazu
V1 = Początkowa objętość gazu
T1 = Początkowa temperatura gazu
P2 = Końcowe ciśnienie gazu
V2 =Końcowa objętość gazu
T2 = Końcowa temperatura gazu

Przykładowe prawo gazowe Przykładowy problem

Początkowa objętość gazu wynosi 10L, a końcowa 5L. Obliczyć ciśnienie końcowe gazu. Biorąc pod uwagę, że temperatura początkowa wynosi 300K, temperatura końcowa wynosi 250k, a ciśnienie początkowe wynosi 30K Pa.

W tym miejscu użyjemy specjalnej formy wzoru zespolonego prawa gazowego i.e

To tyle w tym poście. Jeśli podoba Ci się ten artykuł, podziel się nim, jeśli Ci się podoba, polub go, jeśli się nim podzielisz. Możesz nas również znaleźć na Mixie, Twitterze, Pintereście i Facebooku.

.