Molekularne kwasy Lewisa
Istnieją związki molekularne (takie jak dwutlenek węgla i dwutlenek siarki), które są w stanie neutralizować zasadowe tlenki i wodorotlenki. Te reakcje neutralizacji nie mogą być opisane za pomocą teorii Arrheniusa lub Brønsteda, ponieważ nie angażują protonów. Równanie chemiczne dla reakcji neutralizacji silnie zasadowego tlenku wapnia przez dwutlenek węgla jest przedstawione poniżej:
CaO(s) + CO2(g) 
CaCO3(s)
Teoria Lewisa zapewnia najlepszy opis dla reakcji takich jak ta. Dwutlenek węgla jest polarną cząsteczką, której dodatnie centrum znajduje się na atomie węgla:
To dodatnie centrum jest w stanie przyciągnąć (i przyjąć) samotne pary elektronów obecnych na jonie tlenku (O2-). Tak więc, dwutlenek węgla działa jako kwas Lewisa, a jon tlenkowy działa jako zasada Lewisa.
W następującej reakcji, czy BH3 działa jako kwas czy zasada Lewisa? (Wskazówka: Narysuj struktury Lewisa dla obu reagentów)
| (CH3)3N | + | BH3 | |
(CH3)3N __ BH3 |
kwas Lewisa zasada Lewisa |
Dobrze! Struktura Lewisa BH3 pokazuje, że bor posiada tylko trzy wiązania i nie posiada samotnych par elektronów, co pozwala mu na przyjmowanie elektronów od donora. BH3 zachowuje się jak kwas Lewisa, przyjmując parę elektronów od (CH3)3N w celu utworzenia wiązania.
(CH3)3N ma samotną parę elektronów na azocie. Czy jest to charakterystyczne dla kwasu czy zasady Lewisa?
.