| Namen | ||
|---|---|---|
| IUPAC-naam
Strontium oxide
|
||
| Voorkeur IUPAC-naam
Strontium oxide
|
||
| Systematisch IUPAC-naam
Strontiumoxide
|
||
| Andere namen
Oxostrontium
Strontia |
||
| Eigenschappen | ||
| SrO | ||
| Molaire massa | 103.619 g/mol | |
| Uiterlijk | Witte vaste stof | |
| Geur | Geurloos | |
| Dichtheid | 4..70 g/cm3 | |
| Smeltpunt | 2.531 °C (4.588 °F; 2.804 K) | |
| Kookpunt | 3.200 °C (5.790 °F; 3,470 K) (ontleedt) | |
| Reacties | ||
| Oplosbaarheid | Onoplosbaar in organische oplosmiddelen | |
| Dampdruk | ~0 mmHg | |
| Thermochemie | ||
|
Std molaire
entropie (So298) |
57.2 J-mol-1-K-1 | |
|
Std enthalpie van
vorming (ΔfHo298) |
-592.0 kJ/mol | |
| Gevaren | ||
| Veiligheidsinformatieblad | Sigma-Aldrich | |
| Vlampunt | Niet-ontvlambaar | brandbaar |
| Verwante verbindingen | ||
|
Verwante verbindingen
|
Magnesiumoxide Calciumoxide Bariumoxide |
|
|
Met uitzondering van waar anders vermeld, worden de gegevens gegeven voor materialen in hun standaardtoestand (bij 25 °C , 100 kPa).
|
||
| Infobox-referenties | ||
Strontiumoxide, strontia of SrO, wordt gevormd wanneer strontiummetaal reageert met zuurstof. Bij verbranding van strontium in lucht ontstaat een mengsel van strontiumoxide en strontiumnitride. Het wordt ook gevormd door de ontleding van strontiumcarbonaat SrCO3. Het is een sterk basisch oxide.
Eigenschappen
Chemisch
SrO reageert met water, waarbij warmte vrijkomt en strontiumhydroxide ontstaat. In de open lucht reageert het met waterdamp en kooldioxide, waarbij na verloop van tijd langzaam strontiumcarbonaat ontstaat.
Het reageert met veel zuren tot strontiumzouten en water.
SrO + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O
Fysisch
SrO is een witte vaste stof, meestal in poedervorm. Strontiumoxide reageert in contact met water. Het is slecht oplosbaar in ethanol, maar onoplosbaar in aceton en ether. Het heeft een zeer hoog smelt- en kookpunt (respectievelijk 2.531 °C en 3.200 °C).
Beschikbaarheid
Strontiumoxide kan worden gekocht bij leveranciers van chemicaliën, hoewel het gemakkelijker is strontiumcarbonaat en -hydroxide te vinden dan het enkelvoudige oxide, omdat die minder reactief zijn.
Bereiding
Strontiumoxide kan worden bereid door strontiumhydroxide of strontiumcarbonaat te verhitten bij temperaturen boven 710°C, waar ze ontleden tot water en koolstofdioxide.
Projecten
- Maken van strontiummetaal (reduceren met aluminium in inerte atmosfeer of vacuüm)
- Maken van strontiumzouten
- Roodgekleurd vuurwerk
Hantering
Veiligheid
Strontiumoxide is uiterst corrosief voor het menselijk weefsel, omdat het heftig reageert met het water dat eruit komt, en warmte afgeeft die ernstige brandwonden veroorzaakt. Bij het hanteren van SrO moeten te allen tijde handschoenen worden gedragen.
Strontiumionen, die vergelijkbaar zijn met calciumionen, leveren bij consumptie weinig gevaar voor de gezondheid op. In feite hebben vele studies op zowel dieren als mensen aangetoond dat strontiumsupplementen de dichtheid en sterkte van botten kunnen vergroten. Het wordt echter aangeraden om de consumptie van lab-grade strontiumverbindingen te vermijden, omdat deze ongeschikt zijn voor consumptie.
Opslag
Contact met vochtige lucht moet tot een minimum worden beperkt om te voorkomen dat het reageert met water en koolstof- en stikstofoxiden en andere reactieve gassen.
Verwijdering
Strontiumoxide kan worden geneutraliseerd met water of een goedkoop zuur. Aangezien de meeste strontiumverbindingen vergelijkbaar zijn met calciumverbindingen, kan het zonder speciale voorzorgsmaatregelen worden gestort. Omdat strontium echter zeldzamer is dan calcium, is het beter om de verbinding zo mogelijk te recyclen.