Silicium Tetrafluoride

Silicium Tetrafluoride Chemische Eigenschappen,Gebruiken,Productie

Fysische en chemische eigenschappen

Silicium tetrafluoride is ook bekend als “silyl tetrafluoroethyleen.” In 1771 is het ontdekt door de beroemde Zweedse scheikundige Scheler (Scheele). De chemische formule is SiF4. Het moleculair gewicht is 104,08. Het is een kleurloos gas met een verstikkende geur, giftig! Het smeltpunt is-90.2 ℃, het kookpunt is-86℃, sublimatie bij-95.2℃. De kritieke temperatuur is-14,15℃. De kritieke druk is 3.715MPa. De relatieve dichtheid is 4.69. Het is oplosbaar in ethanol, fluorwaterstofzuur en salpeterzuur, onoplosbaar in ether. In vochtige lucht kan het hydrolyseren om waterstoffluoride en kiezelzuur te produceren en rook te vormen, kan het wanneer ontmoet water hydrolyseren, en orthosilicate H4SiO4 en fluorwaterstofzuur produceren, fluorwaterstofzuur dat door hydrolyse met unhydrolysed gecomplexeerd silicium tetrafluoride wordt geproduceerd fluosilicic produceren. Zuiver fluorkiezelzuur bestaat niet, het is vatbaar voor afbraak, kan slechts 60% waterige oplossing krijgen. Het zuur van fluosilicic is sterker dan zwavelzuur, is het sterk zuur. Het kan bijna niet reageren met koolstof, fosfor, jodium, en andere niet-metalen zink, kwik, waterstofsulfide, gesmolten kaliumchloride, watervrije alkalimetaalcarbonaten en boraten. Het kan het magnesiumoxide in de lucht tegenhouden. Kalium en natrium kunnen reageren in de toestand van verwarming en silicium, kalium, natrium van fluoride en het mengsel van fluorosilicaat genereren. En het kan met aluminiumchloride bij hoge temperatuur reageren om siliciumtetrachloride te krijgen.

Figuur 1 is de moleculaire structuur van siliciumtetrafluoride
Preparatiemethode: Het kan worden verkregen door reactie van geconcentreerd zwavelzuur en calciumfluoride en silica, of door geconcentreerd zwavelzuur dat het fluorhoudende fosfaatgesteente ontleedt. Om uiterst zuiver siliciumtetrafluoride te verkrijgen, kan thermische ontleding van fluorsilicaat worden verkregen: BaSiF6 = BaF2 + SiF4.
Toepassingen: Het wordt gebruikt voorbereiding voor de organische silicide, fluor, kiezelzuur en aluminium fluoride, kan het ook worden gebruikt voor chemische analyse, oliebron boren, katalysatoren, fumigatie agenten.

Gevaarlijke kenmerken

het is onontvlambaar. Het is gemakkelijk hydrolyse in fluorosilicic zuur, vormt het waterstoffluoride in de vochtige lucht. Het is verstikkend, irriterend en corrosief. Het veroorzaakt ernstig letsel aan ogen, huid, slijmvliezen en ademhalingswegen. Plaatselijk corrosie-effect is sterk, en kan vergiftiging ontkalking veroorzaken, na een lange lijdensweg kan het leiden tot invaliditeit. Zuiggas kan ademhalingsmoeilijkheden, longoedeem en chemische longontsteking veroorzaken. Ondertussen kan zichtbare tanderosie ontkalking veroorzaken, chronische fluorvergiftiging leidt tot osteopetrosis. Ratten inhaleren LC50300ppm. Na verhitting neemt de flesdruk toe, met explosiegevaar tot gevolg. Deze informatie is bewerkt door Chemicalbook Xiaonan (2016-12-01).

Opslaginstructies

Het is verpakt in speciale cilinders, het moet worden opgeslagen in een koel, geventileerd magazijn. Verwijderd houden van warmte en ontstekingsbronnen. Voorkom vocht en regen. Moet het “gas, bijtend” logo opplakken. Lucht- en railvervoer verboden. De container kan worden gekoeld met water in geval van brand, sluit de klep, sluit de bron van brand af. Kooldioxide, droog poeder, droog zand om vuur te doven. Gebruik geen water.

Eerstehulpmaatregel

Bij contact met het oog, het oog met overvloedig water spoelen en een arts raadplegen. Bij contact met de huid met water afspoelen en daarna met magnesiumoxide-glycerolzalf insmeren; als de huid al verbrand is, moet men onmiddellijk een arts raadplegen. Wanneer het gas wordt ingeademd, moet de patiënt onmiddellijk naar een plaats met frisse lucht worden gebracht, rusten en warm blijven. Stuur snel naar het ziekenhuis voor behandeling.

Gevaren &Veiligheidsinformatie

Categorie: schadelijke gassen
Geschiktheidsklasse: zeer giftig
Aute inhalatietoxiciteit-rat LC50: 2272 PPM
Gevaarlijke kenmerken: het kan exploderen wanneer hitte ontmoet, zonnen cilinders kunnen barsten; lek stoot giftige dampen uit.
Gevaarlijke kenmerken voor brandbaarheid: De verbranding produceert giftige dampen van fluoride
Opslag kenmerken: Schatventilatie bij lage temperatuur drogen; voorzichtig behandelen.
Blusmiddel: nevel van water, zand
Professionele normen: TWA 2,5 mg (fluor)/kubieke meter.

Chemische eigenschappen

Een kleurloos, niet-ontvlambaar, bijtend en giftig gas. Scherpe, doordringende verstikkende geur, vergelijkbaar met waterstofchloride. Damp is zwaarder dan lucht; dichtheid 53,6.

Chemische eigenschappen

schadelijk gas

Chemische eigenschappen

Siliciumtetrafluoride heeft een zeer doordringende geur. Silicontetrachloride heeft een verstikkende geur en is vochtgevoelig.

Fysische eigenschappen

Kleurloos gas; zeer penetrante geur; dampt sterk in vochtige lucht; dichtheid van het gas 4,69 g/L; zwaarder dan lucht, dichtheid in lucht 3,5 (lucht = 1); sublimeert bij -95,7°C; stolt bij -90,2°C (onder druk); kritische druk 50atm; ontleedt in water waarbij kiezelzuur en fluorwaterstofzuur ontstaan.

Toepassingen

Vervaardiging van fluosiliciumzuur, tussenproduct bij de vervaardiging van zuiver silicium, om water uit oliebronnen af te dichten tijdens het boren.

Voorbereiding

Siliciumtetrafluoride wordt bereid door verhitting van silica met verdund fluorwaterstofzuur bij hoge temperaturen:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Ook kan het tetrafluoride worden verkregen door verhitting van de elementen:

Si + 2F2 → SiF4.

Algemene beschrijving

Een kleurloos, onbrandbaar, bijtend en giftig gas met een doordringende geur die lijkt op die van zoutzuur. Zeer giftig bij inademing. Damp is zwaarder dan lucht. Bij langdurige blootstelling aan hitte kunnen de houders heftig scheuren en razen.

Air & Waterreacties

Dampen in lucht. Exothermisch ontleed door water of vocht in de lucht tot fluorwaterstofzuur en kiezelzuur.

Reactiviteitsprofiel

Bij verhitting tot ontleding geeft SILICON TETRAFLUORIDE giftige fluoridedampen af . Reageert heftig met alcoholen om HF te vormen. Tast veel metalen aan in aanwezigheid van vocht. Reageert heftig tot explosief met lithiumnitride. Mengsels met natrium zijn schokgevoelige explosieven .

Gevaar

Giftig bij inademing, sterk irriterend voor de slijmvliezen.

Gevaar voor de gezondheid

GIFTIG; kan dodelijk zijn bij inademing, opname door de mond of absorptie via de huid. Dampen zijn uiterst irriterend en bijtend. Contact met gas of vloeibaar gemaakt gas kan brandwonden, ernstig letsel en/of bevriezing veroorzaken. Vuur zal irriterende, corrosieve en/of giftige gassen produceren. Afspoeling bij brandbestrijding kan verontreiniging veroorzaken.

Gevaar bij brand

Sommige kunnen branden, maar geen ervan ontbrandt gemakkelijk. Dampen van vloeibaar gemaakt gas zijn aanvankelijk zwaarder dan lucht en verspreiden zich over de grond. Sommige van deze materialen kunnen heftig reageren met water. Cilinders die aan brand worden blootgesteld kunnen ontluchten en giftig en/of corrosief gas afgeven via overdrukinrichtingen. Containers kunnen bij verhitting exploderen. Gebarsten cilinders kunnen wegschieten.

Veiligheidsprofiel

Een gif. Matig giftig bij inademing. Bijtend irriterend voor huid, ogen en slijmvliezen. Bij verhitting tot ontleding komen giftige dampen van F- vrij. Zie ook FLUORIDEN en HYDROFLUORISCH ZUUR

Mogelijke blootstelling

Siliciumtetrafluoride wordt niet gebruikt in de industrie maar kan een lozingsbijproduct zijn van bepaalde processen, waaronder ertsraffinage en smelten. Het is gebruikt bij de fabricage van silaan en fluosiliciumzuur, en zuiver elektronisch silicium.

Verlading

UN1859 Siliciumtetrafluoride, Gevarenklasse: 2.3; Etiketten 2.3-Giftig gas; 8-Corrosief materiaal; Inhalatiegevaar Zone B. Cilinders moeten veilig rechtop vervoerd worden, in een goed geventileerde vrachtwagen. Bescherm cilinder en etiketten tegen fysieke schade. De eigenaar van de cilinder met samengeperst gas is de enige die deze volgens de federale wetgeving (49CFR) mag vervoeren en hervullen. Het is een overtreding van de transportvoorschriften om cilinders met samengeperst gas bij te vullen zonder de uitdrukkelijke schriftelijke toestemming van de eigenaar.

Onverenigbaarheden

Reactief op water en lucht Fluoriden vormen explosieve gassen bij contact met sterke zuren, zure dampen en natrium. Reageert met water en lucht. Bijtend. Dampen in lucht. Ontbindt exothermisch door water, alcoholen of vocht in de lucht tot fluorwaterstofzuur en kiezelzuur, waarbij ontvlambaar en potentieel explosief waterstofgas ontstaat. Tast veel metalen aan in aanwezigheid van vocht.

Afvalverwijdering

Voor laboratoriumhoeveelheden overbrengen in een verdampingsschaal met natriumbicarbonaat, al roerend besproeien met ammonia (6M NH4OH)/6 M-ammoniumhydroxide/ en vervolgens bestrooien met fijngestampt ijs. Blijf sproeien met ammoniak totdat de rook van ammoniumchloride gedeeltelijk is verdwenen en voeg al roerend ijswater toe. Neutraliseer en breng het mengsel langzaam over in een afvoer met stromend water.