Atoomgetal: 96 Atoomsymbool: Cm Atoomgewicht: 247 Smeltpunt: 2.453 F (1.345 C) Kookpunt: 5.612 F (3.100 C)
Woorsprong van het woord: Curium is genoemd naar scheikundige en natuurkundige Marie Curie en haar man, Pierre Curie, die pioniers waren in het begrijpen van radioactiviteit.
Ontdekking: Curium werd geïdentificeerd door Glenn Seaborg, Ralph James en Albert Ghiorso in 1944 in het metallurgisch laboratorium van de Universiteit van Chicago. De productie ervan was het resultaat van heliumionbombardementen op plutonium-239 in het 60-inch cyclotron van Berkeley (Californië). Hoewel curium volgt op americium in het periodiek systeem, was het eigenlijk het derde synthetisch geproduceerde transuraniumelement dat werd ontdekt.
Eigenschappen van curium
Curium is sterk radioactief. Als metaal is het glanzend en zilverachtig. Het is buigzaam, chemisch reactief en elektropositief. Het oppervlak oxideert snel in de lucht en vormt een dunne film. In verdunde oplossing lost het snel op en vormt Cm (III) oplossingen. Curium metaal bestaat in twee kristalstructuren: een dubbel-hexagonale dicht-gepakte en een hoge temperatuur, face-centered cubic dicht-gepakte.
Divalente verbindingen van curium zijn nooit waargenomen in bulk. De meeste driewaardige verbindingen van curium zijn stabiel en lichtgeel of geelgroen. Omdat curiumisotopen in grote hoeveelheden beschikbaar zijn, zijn veel curiumverbindingen bereid en gekarakteriseerd. De meeste verbindingen zijn driewaardig.
Als curium in het lichaam wordt opgenomen, hoopt het zich op in de botten. De straling vernietigt de vorming van rode bloedcellen. Bijgevolg wordt curium als zeer giftig beschouwd.
Bronnen van curium
Curium wordt synthetisch gemaakt. 242Cm en 244Cm zijn beschikbaar in multigram-hoeveelheden, maar 248Cm is alleen in milligram-hoeveelheden geproduceerd.
Minimale hoeveelheden curium komen waarschijnlijk voor in natuurlijke afzettingen van uranium, als gevolg van een opeenvolging van neutronenvangsten en bèta-verval dat in stand wordt gehouden door de zeer lage neutronenstroom die van nature aanwezig is in uraniumertsen. Er is echter geen bewijs dat natuurlijk curium vandaag bestaat. Het kan echter lang geleden bestaan hebben. De meest stabiele isotoop van curium, 247Cm, heeft een halfwaardetijd van 16 miljoen jaar. Vergeleken met de leeftijd van de aarde is dit relatief kort. Als er al primordiaal curium bestond, zou het dus al miljoenen jaren geleden verdwenen zijn.
Toepassingen van curium
Huidig wordt curium vooral gebruikt voor fundamenteel wetenschappelijk onderzoek. Sommige van zijn isotopen hebben echter bewezen toepassingen. 242Cm genereert ongeveer drie watt thermische energie per gram, meer dan plutonium produceert. Zowel 242Cm als 244Cm zijn gebruikt als energiebronnen voor de ruimtevaart en medische praktijken.
Isotopen van curium
Curium heeft 14 bekende isotopen. Ze variëren in massa van 237 tot 251. Hoewel geen ervan stabiel is, heeft 247Cm een halveringstijd van ongeveer 15.600.000 jaar. Het vervalt in 243Pu door alfaverval.
242Cm heeft een halveringstijd van 163 dagen en vervalt in 238Pu door alfaverval of vervalt door spontane splijting.