Mol

Minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémiában fontos, hogy mennyiségüket pontosan mérjük. A mólt a kémiai reakciók reaktánsok és termékek mennyiségének kifejezésére használják. A mól, szimbóluma mol, az anyagmennyiség SI-egysége. Egy mol pontosan 6,02214076×10²³ elemi egységet tartalmaz. Ez a szám az Avogadro-állandó (NA) rögzített számértéke, ha mol-¹ egységben fejezzük ki, és Avogadro-számnak nevezzük. Egy rendszer anyagmennyisége, n jele, a meghatározott elemi egységek számának mértékegysége. Elemi egység lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy részecskék meghatározott csoportja.

Avogadro-állandó NA = 6,02214076×10²³ mol-¹

Más szóval a mol az anyagnak az az anyagmennyisége, amelynek tömege megegyezik az anyag atomjainak, molekuláinak atomtömegegységben kifejezett együttes tömegének és az Avogadro-állandónak vagy Avogadro-számnak a szorzatával. A mól mint az anyagmennyiség mértékegysége a Nemzetközi Egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Jelképe a mol. Egy mol tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.

Moláris tömeg

A moláris tömeg egy fizikai tulajdonság, amelyet úgy határoznak meg, hogy az anyag tömegét elosztják az anyag molban kifejezett mennyiségével. Más szóval egy adott anyag egy móljának a tömege. Az SI-ben a moláris tömeg mértékegysége kg/mol. A vegyészek azonban az egyszerűség kedvéért a moláris tömeget szinte mindig g/molban fejezik ki.

Moláris tömeg = gramm/mol

A égés egy magas hőmérsékletű exoterm redoxi kémiai reakció

Elemek és vegyületek moláris tömege

A vegyületek olyan anyagok, amelyek több különböző atomból állnak, amelyeket kémiai kötések tartanak össze. Például a következő, minden konyhában megtalálható anyagok vegyületek:

  • só (nátrium-klorid) NaCl
  • cukor (szacharóz) C₁₂H₂₂O₁₁₁
  • ecet (ecetsavoldat) CH₃COOH

Az elemek moláris tömege gramm/molban számszerűen megegyezik az egyesített atomtömegegységben (u) vagy daltonban (Da) kifejezett atomtömegükkel. A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok moláris tömegének összegével. Például a víz (H₂O) moláris tömege körülbelül 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekuláris tömeg

A molekuláris tömeg (régebbi nevén molekulatömeg) a molekula tömege, amelyet a molekula egyes atomjai tömegének és az adott elem molekulában lévő atomjai számának szorzataként számítanak ki. A molekulatömeg dimenziótlan mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel. Bár a molekulatömeg és az atomtömeg értékek dimenziótlanok, mégis dalton (Da) vagy egységesített atomi tömegegységben (u) adják meg őket, ami megközelítőleg egy proton vagy neutron tömegének felel meg, és számszerűen 1 g/molnak felel meg.

A moláris tömeg kiszámítása

Az anyag moláris tömegének kiszámítása három lépésben történik:

  • A periodikus rendszerben szereplő elemek atomtömegének meghatározása.
  • A vegyületben lévő egyes elemek atomjainak számának megszámlálása.
  • A moláris tömeg meghatározása a vegyületet alkotó atomok atomtömegének és atomjaik számának szorzatával kiszámított összegével.

Kalkuláljuk ki például az ecetsav

CH₃COOH

moláris tömegét

Ez tartalmazza:

  • 2 atom szén
  • 4 atom hidrogén
  • 2 atom oxigén

Most a számítás:

  • Szén C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
  • hidrogén H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
  • oxigén O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
  • Moláris tömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

A számológépünk ugyanezt a számítást végzi. Beírhatod a képletet és ellenőrizheted.

Ezt a cikket Anatolij Zolotkov

írta.

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé.