Mol
Minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémiában fontos, hogy mennyiségüket pontosan mérjük. A mólt a kémiai reakciók reaktánsok és termékek mennyiségének kifejezésére használják. A mol, szimbóluma mol, az anyagmennyiség SI-egysége. Egy mol pontosan 6,02214076×10²³ elemi egységet tartalmaz. Ez a szám az Avogadro-állandó (NA) rögzített számértéke, ha mol-¹ egységben fejezzük ki, és Avogadro-számnak nevezzük. Egy rendszer anyagmennyisége, n jele, a meghatározott elemi egységek számának mértékegysége. Elemi egység lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy részecskék meghatározott csoportja.
Avogadro-állandó NA = 6,02214076×10²³ mol-¹
Más szóval, a mol az anyagnak az az anyagmennyisége, amelynek tömege megegyezik az anyag atomjainak, molekuláinak atomtömegegységben kifejezett együttes tömegének és az Avogadro-állandónak vagy Avogadro-számnak a szorzatával. A mól mint az anyagmennyiség mértékegysége a Nemzetközi Egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Jelképe a mol. Egy mol tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.
Moláris tömeg
A moláris tömeg egy fizikai tulajdonság, amelyet úgy határozunk meg, hogy az anyag tömegét elosztjuk az anyag molban kifejezett mennyiségével. Más szóval egy adott anyag egy móljának a tömege. Az SI-ben a moláris tömeg mértékegysége kg/mol. A vegyészek azonban az egyszerűség kedvéért a moláris tömeget szinte mindig g/molban fejezik ki.
Moláris tömeg = gramm/mol
Elemek és vegyületek moláris tömege
A vegyületek olyan anyagok, amelyek több különböző atomból állnak, amelyeket kémiai kötések tartanak össze. Például a következő, minden konyhában megtalálható anyagok vegyületek:
- só (nátrium-klorid) NaCl
- cukor (szacharóz) C₁₂H₂₂₂O₁₁₁
- ecet (ecetsavoldat) CH₃COOH
Az elemek moláris tömege gramm/molban számszerűen megegyezik az egyesített atomtömegegységben (u) vagy daltonban (Da) kifejezett atomtömegükkel. A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok moláris tömegének összegével. Például a víz (H₂O) moláris tömege körülbelül 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekuláris tömeg
A molekuláris tömeg (régebbi nevén molekulatömeg) a molekula tömege, amelyet a molekula egyes atomjai tömegének és a molekulában lévő atomok számának szorzataként számítunk. A molekulatömeg dimenziótlan mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel. Bár a molekulatömeg és az atomtömeg értékei dimenziótlanok, a dalton (Da) vagy az egységesített atomi tömegegység (u) egységét adják meg, amely megközelítőleg egy proton vagy neutron tömegének felel meg, és számszerűen 1 g/molnak felel meg.
A moláris tömeg kiszámítása
Az anyag moláris tömegének kiszámítása három lépésben történik:
- A periódusos rendszerben szereplő elemek atomtömegének megállapítása.
- A vegyületben lévő egyes elemek atomjainak számának megszámlálása.
- A moláris tömeg kiszámítása a vegyületet alkotó atomok atomtömegének és atomszámuk szorzatának összegével.
Kalkuláljuk ki például az ecetsav
CH₃COOH
moláris tömegét
Ez tartalmazza:
- 2 atom szén
- 4 atom hidrogén
- 2 atom oxigén
Most a számítás:
- Szén C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- Hidrogén H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- Oxygen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Moláris tömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
A számológépünk ugyanezt a számítást végzi. Beírhatja a képletet és ellenőrizheti.
Ezt a cikket Anatolij Zolotkov
írta.